saveur acre comme tous les sels de baritej il est plus soUible que 1821. 



celui de polasse. 

 Il est composé de : 



Acide. roo 



Barite aS 3. 



I/alhintote de plomb est soluble et cristallisable ; il a une swveur 

 douceâtre et slyplique; il est composé de: 



Acide. roo 



Protoxide de plomb. .. . a4 



C. 



Nouv elles déterminations des proportions de Veau et de ixi densité 

 de quelques jiuides élastiques ; parMM.'^^T^.z.^iA^i^ eif DuLONG. 



MM. Berzelius et Dulong ayant été conduits, chacun de leur Chimie. 



côté, à penser que l'eau contenait pour 100 parties en poids d'oxigène, 

 moins de 13,27 parties d'hydrogène, se sont réunis pour rechercher 

 jusqu'à quel point leur opinion était fondée. Cette proportion des 

 éléments de l'eau, généralement admise, avait été établie, 1° d'après 

 la composition de ce liquide en volume, déterminée par MM. Gay- 

 Lussac et Humboltj 2° d'après les densités des gaz oxigène et hydro- 

 gène, déterminées par MM. Biot et Arago. MM. Berzelius et Dulong 

 pensaient que si l'erreur qu'ils soupçonnaient existait, la cause pro- 

 venait plutôt de la seconde donnée que de la première 3 par la raison 

 que celle-ci repose sur une loi à laquelle on ne connaît pas d'excep- 

 tion : mais, avant de prendre de nouveau là densité de l'oxigène et de 

 l'hydrogène , ils firent-passer dans un appareil convenable, sur de l'oxide. 

 de cuivre desséché et suffisamment chaud, un courant d'hydrogène * 

 exempt de corps étrangers, (i) Ils obtinrent par ce moyen une eau par- 

 faitement pure, dont ils déterminèrent exactement le poids; d'un autre 

 côté, ayant reconnu le poids d'oxigène que le péroxide de cuivre avait 

 cédé à l'hydrogène pour le brûler, il est évident qu'en retranchant ce 

 poids de celui de l'eau formée, ils eurent celui de l'hydrogène; la 

 moyenne de trois expériences leur donna pour 100 d'oxigène 12,488 

 d'hydrogène , au lieu de 13,27. En conséquence ils conclurent qu'il y 



(1) Ce gaz avait été obtenu en faisant réagir l'acide sulfurique faible sur le zinc. Avant 

 de pénétrer dans le tube où se trouvait le péroxide de cuivre, il avait été en contact, 

 i» avec des fragments de potasse caustique légèrement mouillée, 2° avec du chlorure 

 de calcium. Le zinc distillé n'est pas préférable au zinc du commerce pour la prépa- 

 ration de l'hydrogène. 



