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 l'espace piMS pour unité, et c là chaleur contenue dans chaque mold^ 

 eule , on aura d'abord 



p ^= k 7?' c', 



/t élautune quantité constante pour le même gaz. Ensuite l'extinction 

 de la chaleur, par une molécule de gaz, étant proportionnelle au 

 produit d'une constante dépendante de la nature du gaz, par une fonc- 

 tion de la température, indépendante de la nature du gaz 3 si nous 

 désignons par t la température, et par (p(t), cette fonction, l'extinc- 

 tion lui sera proportionnelle. Le rayonnemenf de la molécule, est, 

 comme on l'a vu, proportionnel k n c' ; ou a donc l'équation 



n c'z=.c]. <p(t), 

 ce qui donne 



p = n q. k. <p (t); 



n est évidemment proportionnel à la densité du gaz, que nous désignons 

 parjp3 on aura donc 



p == i. p, (p (t), 



i étant un facteur constant pour le même gaz. Pour une autre pression 

 p', [jour une autre densité p' , et pour une autre température i', on aura 



pr = ip'. ç,(t'), 

 donc 



p'.p' -.p. (p{t)'x p' . ?> (f). 



. p' p' 



Si la température reste la même, on a f=: i'; ce qui donne — :=: 



F P 



OU la loi de Mariote. Si la pression reste la même, on a ;? = p': par 

 conséquent 



_l_ __ f (f) 



et comme ~t- est indépendant de la nature du gaz, ou voit que 



la fraction -7- est la même pour tous les gaz, ce qui donne la loi 



P 

 reconnue par M. Gay-Lussac^ 



Des considérations et une analyse sentblables, appliquées au mé- 

 lange de divers gaz qui dans ce mélange n'exercent point d'affinité les 

 uns avec les autres, tels que l'oxigène et l'azote dans l'almosphère , 

 conduisent à ce théorème général, confirmé par l'expérience , et qui 

 renferme toute la théorie de ces mélanges. 



Soient, à une température quelconque donnée, p, p' , p",. etc., les pres- 

 sions des masses m, m' , m", etc., de divers gaz contenus séparément 

 dans des espaces égaux 5 soit P la pression du mélange de toutes ces 



