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 J'imagine présentement que le système des corps contenus clans le 

 litre soit un gaz. Chaque molécule dans l'état d'équilibre rayonnera au- 

 tant de calorique qu'elle en absorbe. Or, il est évident que cette absorp- 

 tion est proportionnelle à la densité du calorique discret que je viens 

 de considérer, ou à la température que je désignerai par u. Pour avoir 

 l'expression du rayonnement de la molécule, il faut remonter à sa cause. 

 On ne peut pas l'attribuer à la molécule même, qui est supposée n'a- 

 gir que par attraction , sur le calorique ; il paraît donc naturel de le faire 

 dépendre de la force répulsive du calorique contenu, soit uans la mo- 

 lécule , soit dans les molécules environnantes. Le calorique de la molé- 

 cule étant infiniment petit par rapport à l'ensemble du calorique de 

 toutes les molécules environnantes, on peut n'avoir égard qu'à la force 

 répulsive de cet ensemble. Sans chercher à expliquer comment cette 

 force détache une partie du calorique de la molécule A, et la fait rayon- 

 ner (1)3 je considère que l'action du calorique d'une molécule B pour 

 cet objet, est proportionnelle à ce calorique et au calorique c de la mo- 

 lécule A j je la fais ainsi proportionnelle au produit kc'. Le rayonnement 

 de la molécule A est donc proportionnel à ce produit : en l'égalant à 

 l'absorption du calorique, on a 



Ti. nc^ = qu; (2) 



q étant une constante dépendante de la nature du gaz. 



n c exprime la quantité de calorique du gaz contenu dans le litre 3 en 

 supposant donc que c soit le calorique contenu dans un gramme du gaz, 

 et que ( soit le nombre de grammes ou le poids du gaz renfermé dans le 

 litre^ on pourra dans les équations précédentes^ substituer p à /z, et 

 alors elles deviennent 



P = Ar c- (3) 



A'. /Jc" ^= qu. (4) 

 Ou peut voir dans la Connaissance des Temps de 1824, l'analysé qui 

 m'a couduit à ces équations. -Je l'ai étendue au mélange d'un nombre 

 quelconque de gaz , en supposant pour une plus grande généralité, que 

 la valeur de k n'est pas la même pour les divers gaz, et que l'action ré- 

 pulsive du calorique d'une molécule de gaz sur le calorique d'une autre 

 molécule, pouvait être modifiée par la natiu'c même de ces molécules. 

 Mais il me paraît nalurel de la supposer indépendante de cette nature, 

 ce qui simplifie les ibrmules que j'ai données dans l'ouvrage cité. Car 

 alors, ou doit y faire 



H = F' = T.= ; ', etc. 



(1) Des niouveineiils des molécules d'un gaz, produils par laclioii des rajons calori- 

 ques, et donl les licjnides soumis à l'aclioii du la lumière et de la cbaleur offi'ent des 

 exemples, ne peuveiii-iis pas occasiouer leur r-iyonuement, eu laisaiit vai'ier allerna- 

 tivement l'action répulsive du calorique des molécules qui cnvironnénl, chaque molécule 

 du gaz, sur le calorique de celte molécule? 



