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dant il entraîne toujours un peu de sous-chlorure qui altère à peine sa composition, mais qui 

 exerce quelque influence sur ses propricte's physiques; ce n'est que par des distillations réi- 

 te'rées au bain-marie dans un courant de chlore, et en ménageant la température, que l'on 

 parvient à l'obtenir pur. 



Le chlorure est d'un rouge grenat foncé, très-fluide. Sa tension est fort grande. Il bout à 

 6^0. Sa deusiié est égale à i, 620. La densité de sa vapeur a varié de 3, 70 , à 3, 67 , dans di- 

 verses expériences. Comme il est toujours mclé de quelques traces de demi-chlorure, qui 

 tendent en s'accumulant dans les ballons, à augmenter la densité de sa vapeur , M. Dumas 

 l'a déterminée en prenant de petites quantités de matière, et laissant dans le ballon une assez 

 forte proportion d'air dont on tient compte. 



En l'analysant par l'acide nitrique, M. Dumas a obtenu de o, 699 de ce chlorure o, 0004 

 de soufre, et i, 5g5 de sulfate de baryte, ce qui fait en tout 3i, 9 de soufre pour 100; ré- 

 sultat conforme à son ancienne analyse. 



Il est donc formé de 

 1 at. soufre. . . 201, 16. . . 3i, 2. 

 1 at. chlore. . . 442, 64. . . 68, 8. 



643^ 80. 100, o. 



ou bien de 



ip vol. vapeur de soufre. . . i, 109.' 

 I vol. chlore 2, 44o- 



I volume chlorure de soufre. 3, 549. 



Que ce chlorure soit une combinaison réelle et non point une simple dissolution de chlore 

 dans le demi-chlorure, c'est chose facile à prouver. Sa composition constante, la fixilé de 

 son point d'ébullition , la permanence de tous ses caractères physiques après plusieurs distil- 

 lations, sont autant de preuves déjà bien positives. Mais il en est une que j'ai vérifiée bien 

 souvent, c'est la résistance absolue du sulfate d'indigo qui devrait se décolorer rapidement, 

 pour peu que le chlorure contînt du chlore libre. Si l'on teint légèrement de l'eau avec un& 

 dissolution d'indigo, on peut y ajouter du chlorure de soufre autant qu'on veut , sans que la 

 couleur disparaisse. Elle tourne au vert par suite du dépôt de soufre qui se forme , mais la 

 teinte se conserve sans autre altération. 



Le chlorure de soufre est décomposé comme l'autre par l'eau et l'alcool. L'éther le dissout, 

 s'échauffe beaucoup; une vive ébullition se manifeste, et enfin il se décompose du soufre. 



L'ammoniaque sec agit vivement sur lui j il se forme encore un composé pulvérulent et 

 purpurin , mais il se produit beaucoup d'iiydrcchlorate d'ammoniaque. 



Trai>aux particuliers de la Société. 



La Société a reçu de la Société d'Histoire Naturelle de l'ile Maurice , un extrait des tra- 

 vaux de celte Société ; dans lequel on voit que le volcan de l'ile Bourbon a fait éruption deux 



