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M. Pelouze a fait voir que ce produit chaufTé se convertit en eau et en phosphore pur. L'ex- 

 périence faite sous nos yeux avec un plein succès et un résullat net ne nous laisse aucun 

 doute à ce sujet. 



Cet hydrate est formé de loo de phosphore et i4,2 d'eau ; c''est-à-dire 4 atomes du pre- 

 mier pour un atome d'eau. 



Le soufre précipite est aussi sans doute un hydrate , l'iode hiune qui se précipite des dis- 

 solutions de ce corps est probablement au même état. Ce sont là des questions qu'il importe 

 de résoudre. 



Le phosphore forme un véritable oxide. C'est l'oxide rouge connu comme tel depuis long- 

 temps sans que toutefois on l'eût démoniié par aucune analyse positive. 



Cet oxide rouge de phosphore est pulvérulent , infusible, insoluble dans tous les véhi- 

 cules, fixe mais décomposable au feu. Il renferme 14, 5 d'oxigène et 85,5 de phosphore pour 

 100. Il brûle difficilement à l'air. Il faut une température de 400 à 5oo° pour renflamnier, 

 phénomène qui contraste singulièrement avec le rôle qu'on lui prête dans la fabrication des 

 briquets phosphoriques. 



Ces briquets devraient leur inflammabilité qui est bien supérieure à celle du phosphore 

 au mélange de l'oxide rouge. M. Pelouze l'admet et le prouve, mais il fait voir que l'oiide 

 rouge agit là comme coips inerte et pulvérulent. On peut le remplacer par une poudre 

 quelconque, magnésie, silice, oxide de fer, etc. 



C'est donc ù du phosphore divise d'une manière quelconque qu'il faut attribuer l'inOam- 

 mabilité des briquets phosphoriques. 



L'acide nitrique enflamme subitement l'oxide rouge de phosphore. 



Mais le fait le plus surprenant, c'est l'action du chlorate de potasse qui mêlé à l'oxide 

 rouge et souvent par le simple contact, sans choc ni pression, ni élévation de tempéiaiure, 

 détermine lout-à-coup la plus vive esplosion. 



Toutes ces propriétés et d'autres encore qui sont décrites dans la note de M. Pelouze n'é-> 

 talent pas connues, l'analyse des n^atières qui les possèdent n'était pas faite; vos commis- 

 saires ayant revu les principaux résultats sont d'avis 



Que le mémoire de M. Pelouze est fait dans une excellente direction, et que les métho- 

 des qu'il a employées sont simples et fort exactes; 



Que les faits observés par lui sont assez importans pour mériter une mention particu- 

 lière au Bulletin; 



Qu'enfin l'auteur a droit aux encouragemens de la Société, 



M. Gauthier de Claubry communique à la Sociéié les détails suivans sur le vanadium: 



En i83o, M. Septrom a découvert dans un fer delà mine de Jaberg en Suède ce métal 

 remarquable pu- son extrême ductilité. Les scories de l'affinage renferment plus de vana- 

 dium que le fer lui-même. 



Ea 1801, Del Rio avait cru trouver un nouveau métal dans un minerai de plomb de Zir 

 raapan : Descostils le regarda comme du chrome impur ;. depuis les recherches de Septrom, 

 Wohler a fait voir que le minerai de Zimapan était du vanadate de plomb. 



Le vanadate d'ammoniaque que l'on obtient facilement peut servir à préparer presque 

 tous les composés de vanadium : nous signalerons seulement ici, ceux qui présentent le plus 

 d'intérêt. 



