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En cliauffant l'acide vanadique avec" da potasium on peut oblenir ce métal , mais la dcV 

 composition du chloride vanadique par le gaz ammoniaque est préfe'rable; voici comment 

 on peut, faire l'opération: 



On chauffe du vanadate d'ammoniaque au chalumeau sur un charhon; il se transforme 

 en sous-oxide vanadique gris bleuâtre que l'on mêle avec un peu de charbon bien sec ; oti 

 introduit le mélange dans une boule soufQéesur un tube barométrique, et on fait passer des- 

 sus du clilove sec en chauffant doucement avec une lampe à alcool; il se dégage des va- 

 peurs jaunes de chloride cjue l'on condense en refroidissant le tube. Un moyen commode 

 de recueilliv ce liquide, consiste à effiler l'extiémité du premier tube et à la faire rendre 

 dans une autre tube semblable sur lequel csi soufflée aussi une boule. Quand le chloride est 

 réuni dans celle-ci, on fait passer un courant d'air sec pour chasser l'excès de chlore, et on 

 adapte ensuite à l'appareil un lu a Iras d'où se dégage du gaz ammoniac; quand l'appareil 

 en est rempli, on cliauffe avec la lampe à alcool, et on obtient le vanadium qui est d'un 

 blanc d'argent. 



On obtient facilement l'acide vanadique en chauffant le vanadate d'ammoniaque dans 

 une petite capsule de platine sur la lampe à alcool: il se produit d'abord de l'oxide vana- 

 dique bleu qui s'oxide et se transfoi me en acide brun très-fusible, et qui par le refroidisse- 

 ment se cristallise lrès-facileQ)ent en aiguillas gris d'argent partant d'un centre commun. 



En versant sur cet acide un peu d'acide sulfurique étendu de son poids d'eau auquel on 

 ajoute quelques gouttes d acide oxalique pour faciliter la décomposition, on obtientàune 

 douce chaleur, le sulfalé de vanadium sous forme d'une croûte cristalline d'un bleu sale : 

 on enlève l'excès d'acide en le lavant avec de l'alcool anhydre. 



Le chlorure se prépaie facilement en trallant l'acide vanadique par l'acide hydrochlori- 

 que auquel on mèleuu peu d'alcool : la liqueur est d'un beau bleu. 



Le vanadium forme plusieurs séries de sels, nous signalerons seulement les caractères 

 des plus importans. 



1° Les vanadates et l'acide vanadique fondus au chalumeau sur le charbon donnent du 

 sous-oxide gris bleu. 



Avec du phosphate ammoniaco-sodique un verre d'un beau vert qui serait brun à charn!. 



Avec le borax un verre vert qui se décolore au feu d'oxidation. 



2° Les sels d'oiide vanadique. 



Ces sels sont bleus ou verdâtres, quand ils contiennent de l'eau, et quelquefois bruns, 

 quand ils sont anhydres. 



Ils ont une saveur astringente et douceâtre. 



Les alcalis caustiques les précipitent en blanc grisâtre qui passe au brun, un excès d'al- 

 cool dissout le précipité. ' 



L'ammoniaque donne un précipité brun e t le liquide reste incolore. 



Les carbonates donnent un précipité gris blanc. 



Les sulf-hydrales donnent un préci pilé noir qui devient d'un rouge pourpre par un excès 

 du précipitant. 



Mais la propriété la plus remarqua ble est celle qu'ils présentent avec l'infusion de noix 

 de galle : on obtient une liqueur d'un ble u qui paraît noir à cause de son intensité. 



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