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La liqueur nouvelle ainsi obtenue est parfaitenaent limpide légèreTnentrose'eou jaunàire. 

 Elle est plus dense que l'eau. Elle se décompose subitement au contact de l'eau en bisulfure 

 d'e'iain qui se précipite, et en bichlorure qui reste dissous. La chaleur produit le même effet, 

 mais alors le bisulfure d'élain reste et le bichlorure se volatilise. 



Cette liqueur traitée par l'eau fournil environ 7,5 o/o de bisulfure d'étain. 



Je pense que dans cette liqueur l'hydrogène sulfuré n'existe pas en nature, mais qu'il a 

 servi à produire du gaz hydrochlorique qui s'est dégagé et du bisulfure d'élain qui s'est 

 uni au chlorure. 



On peut donc la regarder comme étant formée de 



1 at. bisulfure d'étain iiSj 25, 9 



2 au bichlorure d'étain 3238 74, i 



4375 100,0 



D'autres travaux ne me permettent pas de m'occuper de ce genre de recherches, mais 

 j'ai entrevu des résultats qui promettent des faits curieux à la science, si quelque jeune chi- 

 miste veut poursuivre cette étude, et s'occuper de l'action réciproque de l'hydrogène sul- 

 furé et des chlorures acides. 



Sur diverses réactions chimiques , par M. Pelouze. 



Les expériences que j'ai l'honneur de communiquer à la Société Philomatique attireront, 

 je le pense, l'allention des chimistes par la singularité de leurs résultats et par l'extrême 

 difliculté, pour ne pas dire l'impossibiliié absolue de tirer une explication satisfaisante de 

 leur discussion et de leur examen approfondi. 



Voici l'exposé succinct de ces expériences : 



On a dissous dans de l'alcool à 40° le | de son poids environ d'acide acétique aussi con- 

 centré que possible, c'esi-à-dire ue contenaot que le seul atome d'eau nécessaire à son exi- 

 itencc. 



Un papier bleu de tournesol bien sec trempé dans la liqueur n'est pas devenu rouge • le 

 bi-carhonale et le carbonate neutre de potasse, la craie, l'hydrosulfate d'ammoniaque et 

 une foule d'autres sels aussi faciles à décomposer, introduits dans le même mélange d'al- 

 cool et d'acide acétique, n'ont subi aucune altération. 



En substituant à l'acide acétique, les acides hydro-chloriques , sulfuriques, tartriques 

 racémiques, citriques, etc., etc., les mêmes phénomènes se repiésenlent, c'est-à-dire que la 

 couleur du tournesol et la stabilité des sels ne changent pas. 



Dans tous les cas en ajoutant une certaine quanliié d'eau aux mélanges, la réaction des 

 acides se manifeste immédiatement. Le tournesol rougit, les se's se décomposent. 



On a versé un mélange d'acide acétique et d'alcool sur de l'eau salure de carbonate neutre 

 de potasse. Ce sel a abandonné aussitôt l'eau qui le tenait en dissolution, s'est précipité 

 »ous forme de poudre, et n'a laissé dégager que des traces d'acide carbonique. Ainsi dans cette 

 circonstance, l'alcool a plus de tendance à s'hydrater que l'acide acétique à décomposer 

 le carbonate de potasse. 



On ne peut faire intervenii- ici aucun phénomène de solubilité ou d'insolubilité pour ex- 

 pliquer cette singulière réaction. L'acélale de potasse est soluble dans l'alcool ,et pourtant 

 au sein même de ce liquide le crrbonate de potasse n'est pas décomposé par l'acide acétique. 



