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Si dans le second tube un morceau de cuivre de'capé eslenlièrcmeni immergé, l'oxidali'on- 

 sera sensible au bout de deux ou trois jours , et se prononcera de plus en plus. 



Enfin, dans les deux autres tubes, du fer place en même temps dans les mêmes circon- 

 stances ne manifestera aucune apparence d'altération, même au boi.t de quinze jours. 



C'est du moins ce que je viens de remarquer , et déjà j'avais eu l'occasion d'observer que 

 l'.ilcalinité de plusieurs solutions hâte l'oxidation du cuivrej à cet égard l'énergie des solu- 

 tions d'ammoniaque est très-grande. 



On lit dans la même note : « Un métal plongé dans l'eau ne peut s'y oxider qu'autant qu'il 

 y devient positif, car alors il détermine la polarité électrique des deux élémens de l'eau , et 

 attire à lui l'oxigèiie , qui est toujours négatif. » 



Celte explication suppose que l'eau est décomposée sous l'inûuence seule du métal , mais 

 cela n'est pas. En effet , un cylindre de fer limé , isolé dans l'eau privée d'air ou même dans 

 une solution saturée de chlorure de sodium , complètement exempte d'air et à l'abri de son 

 contact , ne paraît pas s'oxider. 



J ajouterai que le chlorure de sodium , en excluant par sa seule présence une grande partie 

 de i'air que renferme l'eau (*), modifie l'action oxidanie au point que dans une solution sa- 

 turée de sel marin j'ai conservé, avec l'apparence métallique sur la plus grande partie de leur 

 surface, et cela depuis deux mois, plusieurs morceaux de fer décapés ; divers centres d'oxi- 

 dalion se sont formés et ont déterminé le dégagement d'un gaz (que je suppose être de l'a- 

 zote, sans l'avoir encore vérifié); mais c'est à l'état de protoside brun-verdâtre que snnt res- 

 tés les points altérés, tandis qu'en quelques jours la même solution en conlacl avec l'nirèé- 

 icrmine le passage de l'oxide à un degré d'oxidation plus avancé : la nuance de rouille se 

 prononce dans le dernier cas d'autant plus vite, que le fer immergé s'approche davantage 

 de la surface de l'eau en contact avec l'air atmosphérique. 



J'avais d'ailleurs reconnu (voir les séances de l'Institut, 1 7 septembre) que près des limites 

 où l'alcalinité est trop faible pour préserver le fer de l'oxidation sous l'inlluence de l'air con- 

 tenu dans l'eau, cette oxidation n'a également lieu que sur quelques points: soit au contact 

 des parois des vases ou des morceaux de fer entre eux , ou encore entre les parties d'un même 

 morceau imperceptiblement écartées (partout ailleurs le fer conservant son brillant métal- 

 lique), et que cette action électro-chimique était activée par l'addition d'un pen de chlorure 

 de sodium dans la solution alcaline, au point de se manifester en moins d'une minute par des 

 taches vcrdâlres irrégulières, partant surtout des pnrties désagrégées du fer. 



Je terminerai en indiquant plusieurs des applications des solutions alcalines qui ont déjii 

 été essayées avec succès. Telles sont rimmers'on des feuilles de tôle décapées pour réta- 

 mage; l'alimentation du liquide des presses hydrauliques; la préparation des pièces à braser; 

 la fonseï vation des objets d'art en fer ou en acier et de diverses pièces limées ou po!ics ; le 

 chauffage par la circulation de l'eau darjs des chaudières et tubes en fer (la rouille semblait 

 être !(• seul obstacle à l'emploi de ce procédé remarquable dû à Bouneraain , et actuellement 



(*] Plusieurs solutions salines ajoutées à l'eau commune font contracter ce liquide et dégager une partie do 

 l'air. Lne solution de sel gemme saturée dans de l'eau de Seine à iS" de T a contracté le volume de l'can d« 

 «,o!î et dégagé 0,01 5 du ipcmi; volume de gaz. w 



