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duit dans an appareil convenable pour dégager les gaz hydrogène et hydrogène-snlfuré. On a 

 ménagé l'opération et on leur a fait traverser très-lentement trois flacons de Woulf renfermant 

 une solution d'acétale de plomb. Le dégagement a duré trois jours et il en est résulté 3, iù de 

 sulfure de plomb qui équivalent à o, 455 de soufre d'après l'analyse de Berzélius. C'est donc 



o. 435 Soufre ou bien o, 3oo id. 

 1.450 Chlorure. . i,oooid. 

 En re'unissaut ces deux résultats , on trouve donc 



5o, 00 Soufre. 

 7 1 . 67 Chlore. 



loi , 67 Chlorure. 



Cette analyse se rapporte évidemment à celle de Berthollet et à celle de Davy. 



En cherchant s'il ne serait pas possible de lui donner une marche plus simple, nous avons 

 trouvé qu'il suffisait de remplacer le fer par du cuivre pour arriver au degré d'exaclilude et de 

 brièveté désirables. JNous avons disposé un tube de la même manière et nous l'avons rempli de 

 tournure de cuivre, qu'on avait eu soin de rougir préalablement dans un creuset brasqué. 

 L'opération a présenté les mêmes phénomènes, mais l'ignitiou a été plus vive. Le chlorure de 

 soufre employé avait une densité de i, 685 ; on en a mis dans l'ampoule o, 945 seulement. 

 On a fait digérer le tnbe après le refroidissement, avec de l'acide nitrique faible et légèrement 

 chauffé. Les portions métalliques se sont entièrement dissoutes, et il est resté un résidu de sul- 

 fure de cuivre pesant i,455 et représeniant o, 291 de soufre. 



La dissolution a été mêlée avec du nitrate d'argent jusqu'à complète précipitation. Les sels 

 de baryte ne l'altéraient pas. On a recueilli 2, 712 de chlorure d'argent qui correspondent à 

 o, 656 de chlore. 



On a donc 



Chlore o,656 on bien 69,22 



Soufre 0,291 . . . 50,72 



Chlorure de soufre, o, g47 • ■ • 100 .. 



Voilà donc quatre analyses, celle de M. Berthollet, les deux nôtres, et celle de M. Davy , 

 qui se rapportent manifestement à la combinaison de chlore et de soufre atome à atome. Nous 

 espérons que M. Thomson fera connaître les moyens qu'il emploie poiu- obtenir la sienne et 

 les caractères qui la distinguent de celle de M. Berthollet, à laquelle nous trouvons tous les 

 caractères de notre produit. 



L'ammoniaque sec décompose le chlorure de soufre à froid, mais les produils sont trop 

 compliqués pour qu'on puisse en rien Inférer sous le point de vue analytique. Que l'on place 

 dans une petite ampoule de verre du chlorure de soufi-e, et qu'on l'adapte à un appareil four- 

 nissant du gaz ammoniaque desséché, bientôt on verra paraître d'abondantes vapeurs blan- 

 ches , et si l'on élève un peu la température du chlorure, sa décomposition ne tardera point à 

 être complète. Il se forme un dépôt d'hydrochlorate d'ammoniaque et de soufre et il y a déga- 

 gement d'azote. 



J'avais pensé qu'il serait possible d'obtenir quelques résultats satisfaisants en substituant le 

 potassium au cuivre et au fer ; mais, convaincu que l'action devait être très-vive , je ne tentai 

 l'expérience qu'avec quelque précaution. Je plaçai demi-gramme environ de chlorure de sou- 

 fre dans un verre à montre , ei je laissai tomber sur celui-ci un fragment de potassium placé 



