( 7 ) . 

 CHIMIE, 



Note sur l'acétate d'argent et le prot-acétale de mercure, par M. Dtjbias. 



Il est une opinion généralement admise par les cliimistos, relativement aux combinaisons 

 salines de l'acide acétique. Ou regarde comme impossible de les obtenir entièrement privées 

 d'eau. Aussi M. Berzélius, dans son analyse de l'acide acétique, annonce-t-il la grande diffi- 

 culté qu'il a éprouvée pour rendre parfaite la dessication de l'acétate de plomb. 



Quelques recbercbes d'analyse végétale m'ayant amené à m'occuper de ce sujet , j'ai ob- 

 servé les faits que je vais exposer ici. 



Acétate d'argent. Je le préparai en versant une solution concentrée d'acétate de sonde dans 

 une autre également concentrée de nitrate d'argent cristallisé. Les cristaux furent jetés sur un 

 filtre, lavés à l'eau froide, puis desséchés à l'étuve. i ,3 18 ont été mis dans une capsule de verre 

 qu'on a chauffée avec précaution, au moyen d'une petite lampe à esprit de vin. La décomposi- 

 tion s'est opérée par une température fort basse, et ligniiion s'est propagée avec rapidité dans 

 toute la masse dès qu'elle a eu commencé sur un point. IjC résidu n'était que de l'argent sali 

 par un dépôt fuligineux. Ou a détruit celui-ci en portant successivement au rouge toutes les 

 parties de la capsule, et on a obtenu enfin une quantité d'argent presque aussi volumineuse qiie 

 le sel employé. Son poids était de 0,864 , et elle avait l'élasticité d'une éponge. Ces résultats 

 donnent : 



Oxide d'argent, 0,927 ou 70,53 suivant Berzélius 6g, 56 

 Acide acétique, o,5gi 29,67 3ol64 



Acétate d'argent, i,5i8 100,00 loo . . 



L'accord de celte analyse avec le résultat calculé par M. Berzélius, prouve clairement que le 

 sel employé est anhydre. 



Acétate de mercure. Depuis bien long -temps les chimistes connaissent deux acétates de ce 

 métal : l'un à base de peroxide, et l'autre de protoxide. Le premier est un sel jaunâtre, gom- 

 meux, déliquescent, incristallisable et facile à décomposer. L'autre, au contraire, se présente 

 en cristaux d'un blanc nacré, qui se précipitent toutes les fois qu'on verse une solution con- 

 centrée d'acétate de potasse ou de soude daus uue autre, également concentrée, de proto-nitrate 

 de mercure. Celte distinction a été faite par beaucoup de chimistes ; elle se trouve même ex- 

 pressément établie dans toutes les éditions du système de M. Thompson. M. Thénard admet 

 aussi deux acétates de mercure; mais , sans s'expliquer sur la nature de celui qu'il considère 

 comme le prot-acétate, il donne la description et la manière d'obtenir le sel cristallisé, qu'il 

 désigne sous le nom de deul-acétale. 



Comme le sel cristallisé est employé quelquefois en médecine, et qu'il ne peut paraître in- 

 différent de se servir d'une combinaison à base d'oxide noir ou d'oxide rouge, nous allons cUer-r 

 cher à éclaircir cette question. 



On obtient avec facilité l'acétate nacré en faisant bouillir le vinaigre sur du peroxide de mer- 

 cure. Mais en examinant le sel qu'on obtient par ce procédé, on voit qu'il précipite en noir par 

 les alcalis caustiques, en jaune verdàtre par les hydriodates alcalins, et qu'avec l'acide hydro- 

 chloriqne ou les hydro-chlorates , il se transforme en une poudre blanche , insoluble et très- 



