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il suffirait d'une simple proporlion pour connaître le rapport des puissances réfraclives des 

 deux gaz sous la même pression. Il est vrai que par ce moyen on ne peut obtenir que les 

 rapports des puissances réfraclives j mais pour la question que l'auteur s'est proposé de ré- 

 soudre , c'est le seul élément nécessaire. 



L'appareil dont il s'est servi consiste en un prisme creux de verre, d'un angle de 145° en- 

 viron, dans lequel on peut introduire successivement différents gazj un tube vertical, rempli 

 de mercure, communiquant avec l'Intérieur du prisme, permet de dilater à volonté le fluide 

 élastique qu'il contient; la tension du gaz est donnée, soit par le baromètre delà pompe 

 pneumatique , qui fait partie de l'appareil , soit , dans quelques cas où la communication avec 

 la pompe doit être interceptée, par un petit tube vertical débouchant par son extrémité infé- 

 rieure dans le réservoir de mercure dont on vient de parler ; enfin une lunette astronomique 

 munie de fils croisés au fojer de son objecilf est placée sûr un support de maçonnerie , devant 

 le prisme, à une hauteur convenable pour que l'on puisse apercevoir , à travers , unemli'e 

 éloignée. On conçoit facilement que si la InneTle et le prisme sont Invariables , et que l'on 

 ait pointé la lunette sur la mire lorsque le prisme était rempli d'air à o'°,n6 de tension par 

 exemple, si, après avoir substitué à l'air tout autre gaz, on donne à celui-ci une densité telle 

 que la coïncidence de la mire avec les fils soit rétablie, on sera certain que la déviation est 

 Ja même ppur le même angle réfringent dans les deux gaz, ce qui ne peut avoir lieu sans 

 que les puissances réfractives soient égales. 



Ce procédé est susceptible d'une précision , pour ainsi dire , indéfinie. La limite de l'erreur 

 dépend du grossissement de la lunette. Mais M. Dulong fait remarquer que les moyeiis do 

 reconnaître la pureté des gaz ne comportant presque Jamais une précision plus grande que -^- 

 il serait inutlîe de chercher à estimer des fractions beaucoup plus petites dans la mesure de 

 leurs puissances réfractives. 



Cette méthode est applicable , avec quelques modifications, aux gaz tels que le chlore, qui 

 attaquent tous les métaux , ainsi qu'aux vapeurs qui ne peuvent supporter la pression 

 atmosphérique. 



Pour vérifier la proportionnalité des puissances réfractives et des densités d'un même Sfiz 

 l'auteur détermine la puissance réfractive de plusieurs mélanges formés par des gaz qui ne se 

 combinent pas ; et comme le résultat de l'observation s'accorde toujours avec celui que l'on 

 déduit des puissances réfraclives des éléments du mélange, on doit en conclure que cbaaue 

 gaz conserve, en effet, une puissance exactement proportionnelle à sa densité. 



L'auteur remarque, à ce sujet, que le pouvoir réfringent de l'air atmosphérique est égal 

 a ceux de l'azote , de l'oxigène et de l'acide carbonique réunis , chacun d'eux étant calculé 

 pour sa densité correspondante dans l'air j or cette égalité ne se rencontre dans aucune 

 combinaison , ainsi qu'on le verra plus bas. C'est donc une preuve directe que les éléments 

 de l'air ne sont point combinés ensemble. 



Voici le tableau des rapports des puissances réfractives de 20 gaz déterminés par le mode 

 d'observation précédemment décrit. 



Puissances réfractives des gaz rapportées a celle de l'air à force élastique égale. 



Noms des gaz. Puissances réfraclives. Densités. 



Air atnjosphérique i , j 



Osigène 0,924 ,,,026 



