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Noms des g.iz. Puissances réfractives. Densités. 



H_yclrogène <i)470 • o,o685 



Azote (i) 1,020 0,976 



Chlore.- 2,623 2,47 



Oxide d'azote 1,710 1,527 



Ga:î nitreiix i,o5 i,o39 



Acide hydrochlorique i j527 i,254 



Oxide de carbone i , 1 57 0,972 



Acide carbonique i ,626 i ,524 



Cvanogène 2,833 i,8i8 



Gaz oléfiant 2,3oa 0,980 



Gaz des marais i ,5o4 0,559 



Éiher muriatique , 0,72 2,234 



Acide hydrocyàniqiie i,53i 0,944 



Ammoniaque i ,3o9 0,591 



Gaz osi-chloro-carbonique. 3,906 3,442 



Hj'drogène sulfuré 2,187 i 178 



Acide sulfureux 2,260 3;247 



Etlier snlfurique 5,280 2,58o 



Soufre carburé 5,179 2,644 



La pul'îsance réfractive absolue de l'air à 0° et à o'°,76 e'tant connue , soit par les observa- 

 tiotis astronomiques de Delambre , soit par les mesures directes de MM. Biot et Arago, on 

 peut déduire des nombres précédents la valeur des puissances réfiractives alosolues detous les 

 eaz ci-dessus , ainsi que les indices de réfraction pour le passage de la lumière du vide dans 

 chacun de ces gaz. 



Les puissances réfractives des gaz simples ou composés ne paraissent avoir aucune relation 

 nécessaire avec leur densité ; ainsi le gaz oléfiant et l'oxide de carbone ont à peu près la même 

 densité et le pouvoir du premier est presque double de celui du deuxième. 



Tons les physiciens savaient deptiis long-temps qu'en comparant des corps solides on liquides 

 de nature différente, la réfraction ne variait pas proportionnellement à la densité, et l'on en 

 c onclaait que chaque corps exerçait sur la lumière une action dépendante de sa nature propre. 

 Mais la diversité des capacités pour la chaleur rapportées à l'unité de masse, avait conduit à 

 une conséquence analogue relativement aux attractions que l'on admettait entre les corps et la 

 matière de la chaleur. Toutefois puisque , en calculant les capacités de chaque molécule en 

 par ticulier , on a trouvé qu'elles étaient égales ou dans des rapports simples , il n'aurait pas 

 été surprenant que la même idée appliquée aux pouvoirs réfringents, eût fait découvrir des 



(1) Dans certains cas la dëterraioation du pouvoir réfringent peut fourme un caractère essentiel pour pro- 

 noncer sur l'identité de deux fluides élastiques. Par exemple, on sait, à n'en pas douter , que l'air contient 

 parmi ses principes'le radical de l'acide nitrique; mais en ne considérant que les propriétés chimique» , on 

 ne parviendrait pas à établir d'une manière indubitable (^ive le fluide élastique qui reste après qu'on a séparé 

 de l'air l'oxigèhe et l'acide carbonique, est entièrement le même que le radical en question. On le prouve 

 tn constatant que l'azote, extrait de l'air, a précisément la mtme puissance réfractive que l'azote provenant 

 de la décomposition de l'acide nitrique. 



