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correspondants, met liors de doute la rcaHié de riijpotlicse proposée par M. Ampère sur la 

 nature du radical fluorique , j'espère que les chimistes voudront bien me pardonner cette 

 communication anticipée. 



Qu'on me permette d'ajouter un mot sur un nouveau composé de bore. Un mélange de 

 boi'ax. et de charbon, mis en contact à la chaleur rouge avec le chlore sec, donne en abon- 

 dance du chlorure de bore : c'est un gaz soluble dans l'eau , très-fumant à l'air, très-acide , 

 d'une densité assez grande, de 3,42 environ. On l'obtient mêlé d'un volume d'oxide de car- 

 bone égal au sien , et il parait formé hii-mème d'un volume de vapeur de bore et d'un volume 

 de chlore condensés en un seul. Celte composition coïncide avec celle que je trouve à l'acide 

 fluoborique. Il résulte de ces faits , que l'analyse de l'acide borique donnée par MM. Gay-Lussac 

 et Thénard est parfaitement exacte. Les résultats de M. Davy, ceux de Bcrzé'ius et celui de 

 M. Soubeiran sont tous fort éloignes de la vérité. 



Extrait d'une Leltre d'Angleterre, sur le chlorure et le fluorure de chrome. 



Un chimiste allemand, M. Unvrrdorben, a publié quelques, expériences sur l'acide fluo- 

 rique ; voici une des p'us curieuses : Après avoir mêle ensemble du fluale de chaux et du 

 chromate de plomb , il distilla le mélange dans une cornue de plomb avec de l'acide sulfurifjue 

 anhydre ou fumant; Il en résulta un gaz, qui ne pouvait pas cire recueilli , parce qu il dé- 

 truisait le verre. Ce gaz donnait une fumée Irès-épaisse , de couleur jaune-rougeâlre; il était 

 facilement absorbé par l'eau, qui se trouvait ainsi contenir un mélange d'acide chromiqui.' 

 et d'acide fluorique; mis en contact avec l'air, ce gaz déposa de petits cristaux rouges, qui 

 se trouvèrent èsre de l'acide chromique. 



Le professeur Berzélius , répétant ces expériences , trouva qu'on réussissait également bien 

 avec l'acide sulfurique ordinaire concentre. Il recueillit le gaz dans des flacons de verre en- 

 duits de résine et remplis de mercure; le gaz avait une couleur rouge ; il attaque peu à peu 

 la résine, dépose l'acide chromique dans l'épaisseur de la couclie, et pénètre même jusqu'au 

 verre qu'il décompose , sans que son volume change pour cela, le chrome étant remplacé par 

 le silicium. 



liC gaz ammoniaque introduit dans le flacon y brûle avec explosion ; l'eau dissout ce gaz , 

 et donne lieu à un liquide de couleur orange, qui, évaporé jusqu'à siccité dans un vase de pla- 

 tine, donne pour résidu de l'acide chromique pur; l'acide fluorique se volatilise entièrement. 

 Cette méthode esta présent !a seule qui donne l'acide chromique parfaitement pur. 



Dans un vase de platine dont les parois sont humides, le gaz est d'abord absorbé par l'eau , 

 les cristaux d'acide cliromique se déposent sur les parois inférieures du vase, toute l'eau est 

 enlevée par l'acide (luoTique. Les cristaux chauffes au rouge dans une cornue de platine, 

 commencent d'abord par fondre , puis , par une légère explosion accompagnée de lumière , 

 se décomposent en oxigène et en oxidc vert-de-chrome. 



En distillant du chromate de plomb avec le chlorure de sodium , on obtient un gaz semblable; 

 il est rouge , et peut être recueilli sur le mercure; mais i! est très-chargé de chlore, lorsqu il 

 est préparé par l'acide sulfurique ordinaire concentré. 



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