AGUAS DE LA FORMACIÓN PAMPEANA 117 



por la íicción del ácido clorhídrico sobre los carbonatos. El residuo 

 insoluble de este ensayo estará formado por los sulfatos terrosos. 



Se evapora a sequedad las soluciones alcohólicas obtenidas en la 

 2^ y 3"" operación y el residuo se disuelve en tanta agua cuanto era 

 el volumen que se liabia tomado al principio para la operación 2*. 



Se practican ensayos hidrotimétricos sobre la totalidad de los 

 cloruros en solución, sobre los que provienen de los carbonatos y 

 sobre la solución de los sulfatos que lian quedado después del trata- 

 miento alcohólico. De este modo se obtiene los grados hidrotimétri- 

 cos separados para los cloruros sulfatos y carbonatos. 



El mismo autor recomienda como solución, una compuesta por : 

 3150 gramos de estearato de sodio, tíOO centímetros cúbicos de 

 agua y 404 centímetros cúbicos de alcohol a 40°, 20 centímetros 

 cúbicos de esta solución corresponden a 0.0056 de óxido de magnesio. 



La determinación del grado hidrotimétrico del agua no tiene hoy 

 la importancia que se le dio en otras épocas ; hay numerosas causas 

 de error, que hacen que esta operación dé resultados más o menos 

 aproximados a la realidad y variables debido a un crecido número de 

 causas de errores. M. A. Levy hace notar que son numerosos los moti- 

 vos de errores, que resumidos serían : 



1° El agua destilada jamás tiene un título nulo ; 



2° Los resultados varían según la rapidez con que se vierte la so- 

 lución hidrotimétrica. El autor recomienda echar de a 10 gotas al 

 empezar la operación, de a cinco gotas cuando la saturación está casi 

 al final y disminuir hasta dos gotas cuando la operación está por ter- 

 minarse f 



3° Suele formarse una falsa espuma a causa del exceso de sales de 

 magnesio. Cuando este fenómeno se manifiesta, aconseja añadir 10 

 gotas de amoníaco diluido que la hace desaparecer. El doctor E-affo 

 ha comprobado (tesis) que no es menester la adición de amoníaco y 

 que basta añadir un pequeño exceso de la solución hidrotimétrica 

 para que la falsa espuma desaparezca ; 



4° Después de la ebullición queda disuelta en el agua una cantidad 

 de carbonato calcico que no es constante como lo afirman Boutron y 

 Boudet; esta cantidad varía desde 0.021 hasta 0.032 y depende : de la 

 duración de la ebullición, volumen de agua empleado, modo de enMa- 

 miento, etc. Por otra parte, Eresenius asegura que el agua después 

 de ebullición puede retener en disolución hasta 0.113 por mil de car- 

 bonato de calcio ; 



5° El autor mencionado llama la atención sobre la necesidad de 



