AGUAS DE LA FORMACIÓN PAMPEANA 127 



el caso de que haya sales alcalinas que puedan dar lugar a combina- 

 ciones con el bario, que dichas combinaciones se formen. Se deja 

 algunas horas en reposo, más o menos diez, luego se miden 50 centí- 

 metros cúbicos de la solución límpida y se i^ractica la titulación 

 alcalimétrica con ácido oxálico o clorhídrico, en solución decinormal. 

 El resultado se multiplica por 3, para llevarlos a los 100 centímetros 

 cúbicos con que se ha trabajado. La diferencia entre el título halla- 

 do para el agua de barita y el que tenía antes de la operación, repre- 

 senta el Ba(OH)3 combinado con el anhídrido carbónico y los bicar- 

 bonatos del agua, siendo fácil deducir de aquí, la suma OOg libre 

 + CO2 semi combinado. 



Efectuada esta determinación, basta dosificar el anhídrido carbóni- 

 co en una sola de sus formas (libre jDor ejemplo), para deducir, por 

 diferencia, la cantidad de anhídrido carbónico al estado de semi- 

 combinación. 



La determinación del anhídrido carbónico libre no puede hacerse, 

 en el caso de las aguas pampeanas, empleando el método de Petten- 

 kofer (solución alcohólica neutra de ácido rosólico) porque debido a 

 los bicarbonatos alcalinos la coloración rosada aparece aun cuando el 

 agua contiene cantidades apreciables de anhídrido carbónico libre. 

 Por esta causa se aconseja, más bien, el método siguiente: 



Se mide 100 centímetros cúbicos del agua por analizar, se adiciona 

 de algunas gotas de fenolftaleína y se agrega íí"a2C03 N/IO hasta que 

 se observe la aparición de una ligera coloración violeta rosada per- 

 sistente. Esta operación se repite agregando de una vez casi todo el 

 carbonato de sodio hallado y se termina la titulación sin dejar de agi- 

 tar el líquido. Como cada centímetro cúbico de COgjS^a, K/10 corres- 

 ponde a 0.0022 de CO2, el cálculo resulta fácil. 



Este procedimiento es de una buena aplicación en el ensayo de las 

 aguas pampeanas, notándose tan sólo que la coloración rosada, que 

 indica el fin de la reacción, no se intensifica por exceso de reactivo 

 cuando el agua que se analiza es rica en bicarbonato de sodio, lo cual 

 ha explicado el doctor Bade en una publicación hecha en 1909 en la 

 forma siguiente: 



« Si a una solución de carbonato alcalino se agrega fenolftaleína, el 

 líquido se enrojece, lo que nos demuestra la presencia de iones de oxi- 

 drilo que se han formado por hidrólisis. 



+ + — +- +- + 



líalíaOOg + HOH = NaOH + líaHCOs I 



