ESTABLECIMIENTO DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS 301 



de SU sonora terminación que indica la calidad de substancia, no tie- 

 -nen de tal más que el nombre, puesto que no son de mayor realidad 

 que el oxhidrilo mismo. Aun el mismo radical amonio, ¿no le vemos 

 como formarse á nuestra vista y desaparecer casi con la rapidez del 

 relámpago *? 



Son pues, esas, entidades útiles para explicar resultados, seres como 

 los infinitesimales, metafísicos; pero de los que la química no puede 

 prescindir actualmente, en tanto que el poder de combinación siga go- 

 bernando en la ciencia, con el carácter de dictador. 



Hemos escrito que el procedimiento recomendado por el doctor 

 Sorkau viene á ser un proceso matemático aplicado á la química. Se 

 advertirá mejor la verdad de esta afirmación si desarrollamos algunos 

 ejemplos, dejando la palabra á su autor. Kos permitiremos tan sólo 

 corregir ligeramente su sintaxis y, por supuesto, las erratas de im- 

 prenta. 



(Sorkau). Ejemplo 4, página 7. Acción del ácido nítrico sobre el fós- 

 foro rojo. El oxígeno disponible del ácido nítrico transforma el fósforo 

 en el pentóxido de fósforo : 



2P + 5 . O z=: P.Os (a) 



El ácido nítrico á su vez se descompone según : 



2 . HNOg = H,0 + 2ÍÍ0 H- 3 . O. (&) 



Para poder combinar estas dos ecuaciones, eliminando el oxígeno, 

 debemos multiplicar («) por 3 y (&) por 5. 



6PH-15.0 = 3.P,0, («O 



lOHJ^Oa = 5 . H,0 + 10 ■ NO -f 15 . O {b') 



6 . P H- lOHÍíO, = 3 . P,0, + 5H,0 + 10 . NO. 



El anhídrido fosfórico es soluble en el agua, lo que exj)resamos por : 



3P3O5 H- 9 . H,0 — 6H;,P0i. (c) 



Eeuniendo las tres fases en una sola ecuación, obtenemos final- 

 mente : 



6P + 10 . HNO, -f 4 . Í1,0 = 6 . H.PO^ + 10 . NO 

 ó después de la división por el factor 2 : 



3 . P + 5 . HNO3 + 2 . H,0 = 3 . H3PO, H- 5 . NO. 



