804 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



Á seis átomos de yodo metálico corresponden cinco átomos de yodo 

 en el yoduro de potasio; para determinar la cantidad de este último 

 se añade permanganato de potasio en solución neutra : 



KI + 3 . O = KIO3 (a) 



2KMnO, H- H,Q — 2KOH + 2MnO, + 3.0 (6) 



KI + 2KMn04 + H,0 = 2K0H + 2MnO, + KIO3. 



Esta ecuación, de la cual resulta que una molécula de yoduro de 

 potasio reduce dos moléculas de permanganato del valor oxidante de 

 tres oxígenos, nos enseña que una solución normal de yoduro de po- 



KI 



tasio debe contener — - gramos en un litro. 

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Caso 2°. — Transformación del tiosulfato en el tetrationato de sodio. 



Para determinar el título de una solución de tiosulfato de sodio se 



hace uso de una reacción entre esta sal y el permanganato de potasio 



en solución neutra. 



_ 2NaO . SO, . SNa + O + H,0 = 2NaOH + íía.S^Oe. 

 Teniendo en cuenta los tres átomos de O á disposición, tenemos : 



Gíía.S^Os + 3.0 + 3. H,0 = 6NaOH + 3I^ía,S40e (a) 



2KMn04 + H,0 — 2K0H + 2MnOa + 3 . O (b) 



GísTa.S.Og + 2KMn04 + 4H,0 = 3I>ía,S,0e + 6KaOH + 

 + 2KOH + 2Mn02. 



(Sorkau). Ejemplo 32. Acción del ácido sulfúrico sobre elferrocianuro 

 de potasio, -página. 25. Debemos distinguir dos casos según la concen- 

 tración del ácido sulfúrico. 



Caso r. '■ — Cooi ácido sulfúrico diluido. El ácido pone en libertad al 

 ácido ferrocianbídrico : 



K,Fe(CN)e+2H,SO, = 2K.3S04 + H,Fe(CN)o {a) 



que bajo la influencia del ácido sulfúrico se desdobla : 



H,Fe(CX)e = 4HCIí + Fe(Ciir)2. (b) 



El cianuro ferroso reacciona con el ácido dando sulfato ferroso y 

 ácido cianhídrico : 



I 



