ESTABLECIMIENTO DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS 305 



Fe (CN)^ + H^SOí = FeSOi + HCN (c) 



y el sulfato ferroso da un precipitado con el ferrocianuro de potasio : 



FeSO^ + K,Fe (CN)„ + K.SO^ + K,Fe . Fe (CN)o. (d) 



Sumando las reacciones parciales llegamos á la ecuación buscada : 



2K4Fe(ON)e + 3 . H^SO^ — 3K,S0, + K,Fe . Fe(ON)e + 6HCN. 



Caso 2°. — Con ácido sulfúrico concentrado. Las fases (a), (&), (c), 

 quedan idénticas ; pero el ácido cianhídrico no se desprende, sino que, 

 siendo un nitrilo de un ácido orgánico, del ácido fórmico, será sapo- 

 nificado hasta el formiato de amonio : 



6 . HON + 1 2 . H3O = 6H . COONH,. {d) 



(El te?:to pone 6 . HaO, pero es errata) que con el ácido sulfúrico da 

 sulfato de amonio y ácido fórmico : 



6H . COONH, + 3H,SOi = 3 (NH4)3S04 + 6H . 00011 {e) 



y este último, debido al efecto deshidratante del ácido sulfürico, se 

 descompone en agua y óxido de carbono : 



6H.0OOH=6.H,O + 6.0O. (/) 



Así, sumando las fases (a) hasta (/), obtenemos : 



K^Fe (CN)e + 6 . H^SO, + 6 . H,0 = 2K,S04 + FeSOi + 



+ 3 (1ÍH,),S04 + 6 . CO. 



(Sorkau). Ejemplo 33, página 26, Formación del cobalti-nitrito de 

 2>otasio (sal de Fischer). Si se agrega nitrito de potasio y ácido acético 

 á una solución de nitrato de cobalto, se obtiene un precipitado carac- 

 terístico para el cobalto. Admitiremos primero una doble descompo- 

 sición entre el nitrato de cobalto y el nitrito de potasio : 



2Co (NO3), 4- 4KIÍ0, = 20o (NO,), + áKlííOg. (a) 



El ácido acético pone en libertad al ácido nitroso : 



2KN0, + 2H . O.H^Oa = 2K . O3H3O, + 2HN0, (b) 



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