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ment de bulles qui semblent partir de la potasse, traversent len- 

 tement le liquide et disparaissent en se redissolvant dans les cou- 

 ches supérieures; ces bulles sont forme'es de gaz ammoniac déplace 

 par la potasse qui s'empare de l'eau; l'abaissement de température 

 qui se produit ici explique la lenteur de la dissolution et de l'effer- 

 vescence. 



Le procédé que M. Walter a employé pour déterminer les pro- 

 portions relatives de l'oxide de potassium et de l'eau, dans ce 

 composé, consiste à peser très-promptement quelques grammes 

 de ces cristaux, aies dissoudre dans l'eau, à les combiner avec l'a- 

 cide hydrochlorique étendu, à évaporer les liqueurs au bain-maric 

 jusqu'à s ccité et à doser le chlorure sec, après l'avoir maintenu 

 quelque temps au rouge naissant dans un creuset de platine fermé. 



L'auteur a fait deux analyses sur des quantités différentes : les 

 résultats concordent parfaitement entre eux. Voici les chiffres d'une 

 de ces analyses : 



4s'^,o65 de potasse cristallisée ont donné 



OS'^jaoy de chlorure de potassium correspondant à iS',684... de 

 potassium (le chlorure de potassium étant formé de 52,53 de po- 

 tassium et de 47^47 de chlore). 



ië'',684 de potassium représente 2S'^,o^8 de protoxide de potas- 

 sium (83,o5 de potassium se combinant avec i6,g5 d'oxigène pour 

 former le protoxide de potassium). 



L'hydrate de potasse cristallisé serait donc formé de 



2,028 protoxide de potassium 

 2,067 eau 

 ou 



Protoxide de potassium 49>90 I 



Eq.u 5o,io 1 



Mais ces données doivent subir une légère correction. 

 D'après M. Dumas, l'hydrate de potasse cristallisé, "chauffé ais, 

 rouge , est composé de 



1 at. protoxide de potassium. . . 587,915 83,95 



2 at. d'eau , . 112,480 l6,o5 



700,395 100 

 el l'oxigène du potassium est à l'osigène de l'eau comme i : i-. 



