18 



M. Berzelius, dans son Traité de chimie , conseille, pour ob- 

 tenir la potasse cristallisée , d'évapoi^er une solution d'hydrate po- 

 tassique, jusqu'à ce qu'elle soit très-concentrée, et de la laisser 

 ensuite long-temps en repos dans un vase clos et en un endroit 

 frais. Selon M. Thénard, on peut obtenir l'hydrate de potasse 

 cristallise' en dissolvant de la potasse dans de l'alcool aqueux. 

 M. Walter l'a prépare' en versant sur 3 à 4 livres de potasse caus- 

 tique fondue un peu d'eau; ensuite, quand la température prove- 

 nant de la combinaison de la potasse a été abaissée, il a ajouté de 

 l'eau chaude en quantité suffisante pour dissoudre le reste de la 

 potasse; au bout de \i heures, en décantant cette solution con- 

 centrée, il a trouvé le fond du vase rempli d'une multitude de 

 beaux cristaux transparens. 



Pour conserver ces cristaux, il faut les faire égoutter très-pronip- 

 tement dans un entonnoir de verre , les placer dans un bocal fer- 

 mant à l'émeril et les tenir dans un lieu frais. 



L'hydrate de potasse cristallisé exposé a l'air, en attire forte- 

 ment l'humidité et se résout en liqueur; cette grande déliquescence 

 rend fort difficile la détermination de ses formes cristallines. Les 

 cristaux paraissent être des rhomboèdres très-aigus , dont le plus 

 ordinairement les arêtes sont remplacées par des facettes. Les 

 cristaux placés sous le récipient de la machine pneumatique , au- 

 dessus d'une capsule contenant de l'acide sulfurique concentré , 

 deviennent opaques et s'effleurissent : ce fait , rapproché de l'ex- 

 trême déliquescence des cristaux d'hydrate de potasse, est remar- 

 quable. Il est aussi à noter qu'en se dissolvant dans l'eau, la potasse 

 cristallisée produit un froid très-sensible. Il n'en est pas de même 

 lorsqu'on met la potasse cristallisée en contact avec des acides mi- 

 néraux concentrés et particulièrement avec l'acide sulfurique : il y 

 a production de beaucoup de chaleur, et souvent avec l'acide sul- 

 furique la matière est projetée hors du vase; l'action de l'acide ni- 

 trique et de l'acide hydrochlorique est moins énergique. La po- 

 tasse cristallisée se dissout sans production de chaleur dans une 

 solution concentrée d'acide tartrique ; au bout de quelques instans, 

 il se produit des cristaux de bi-lartrate , s'il y a excès d'acide tar- 

 trique. Les cristaux de potasse, mis dans de l'ammoniaque liquide, 

 présentent un phénomène intéressant: la dissolution se fait, mais 

 plus lentement que dans l'eau , et est accompagnée d'un dégage- 



