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excès, se transforme en acétate tribasique et en acétate d'ammoniaque:, 

 La présence del'acétate d'ammoniaque augmente la stabilité del'acétate 

 tribasique. L'excès d'aramoniaquepeut équilibrer cette force, ou la vain- 

 cre suivant sa proportion. Dans le premier cas, la solution peut servir à 

 combinerjusques à saturation l'oxide deplomb à certainesprincipes im- 

 médiats peu énergiques. Dans le dernier cas, de l'hydrate deprotoxide 

 de plomb se sépare sous les formes d'octaèdres ou de prismes courts, 

 quadrangulaires , terminés par des pyramides à 4 faces , les uns et 

 les autres isolés ou réunis en croix. L'acétate de plomb tribasique, 

 obtenu cristallisé soit par l'ammoniaque ou par l'oxide de plomb , 

 soit par concentration, refroidissement ou précipitation , soit à l'aide 

 de l'alcool ou de l'esprit de bois , présente les mêmes formes cris- 

 tallines en longs prismes aiguillés , visibles distinctement à l'œil nu 

 ou seulement au microscope. Sa composition = 3 PbO, H^O, C^H^O^. 

 Il ne perd pas son eau dans le vide sec. L'acétate tribasique se dissout 

 dans l'eau à 100°, suivant le rapport de 18 à 100, et cristallise ea 

 proportions pevi considérables par le refroidissement ; il est soluble 

 dans l'alcool et l'esprit de bois éteodus ; ce dernier, à 0, 96, le 

 dissout encore ; au même degré l'alcool ne le dissout plus. Le proto- 

 xide de plomb hydraté est représenté dans sa composition par 

 3 PbOjIPO. Ses cristaux octaèdriques , purs , diaphanes , inco- 

 lores , sont doués d'un pouvoir réfringent remarquable. Si l'on 

 n'a pas employé un trop grand excès d'ammoniaque , il reste dans 

 le liquide d'où l'on a extrait ce proloxide de l'acétate tribasique sépa- 

 rable directement , par l'évaporation ou par l'alcool. 



Suivant les proportions et la température , on peut obtenir simul- 

 tanément ou séparés le protoxide hydraté, et le protoxide anhydre 

 en décomposant l'acétate neutre ou l'acétate tribasique de plomb par 

 l'ammoniaque. Le protoxide anhydre apparait dans le liquide en 

 lames rhomboïdales diaphanes , qui se groupent par l'un de leurs 

 angles aigus vers un centre commun , formant ainsi des aigrettes 

 jaunes légèrement verdâlres ou orangées, et brillantes par réflexion 

 d'un vif éclat métallique. 



Le tableau suivant montre les rapports simples qui existent entre 

 les composés anhydres ou hydratés que nous venons de décrire. 



