15 



cine dans lesquelles il trouve jusqu'à 2 p. 0/0 d'azote de plus. 



Les différences sont encore plus considérables pour les capacités 

 de saturation. Mais cela tient auprocédé suivi pour les déterminer. 

 M. Liebig suit pour cela une méthode qui consiste à saturer un 

 poids connu de la base bien sécîie par du gaz acide hydrocîilorique 

 et à déterminer l'augmentation de poids; mais cette méthode 

 demande à être employée avec beaucoup de circonspection, la 

 plupart de ces bases pouvant absorber une quantité d'acide hydro- 

 chlorique bien plus grande que celle nécessaire à leur saturation ; 

 elles n'abandonnent pas cet excès d'acide condensé dans le vide , 

 mais seulement à une température assez élevée , le plus souvent 

 bien supérieure à 100° ; quelques-unes même, telles que la quinine 

 et la cinchonine, ne l'abandonnent pas aune température de 170 à 

 1 80° où elles commencent à se décomposer. 



Les poids atomiques que M. Regnault a trouvés sont généralement 

 beaucoup plus forts que ceux que l'on admet , et il a toujours eu 

 soin de les vérifier par l'analyse des hydrochlorates cristallisés et 

 préparés par voie humide et qui sont toujours parfaitement neutres , 

 même lorsqu'ils cristallisent dans une liqueur acide. 



Voici les formules qu'il est conduit à admettre pour les bases 

 organiques analysées. 



èquiYalent 



Cinchonine H^s C^o Az'^ 0^ . . . 3911,1 



Quinine Hso c^i Az^ O* -j- lAg 4199,' 9 



Strychnine H^e c^s Az'^ O'^ „ . 4327 , 8 



Brucine H^^ C^s Az^ 0* + 10 Ag 5160, 1 



Morphine H^ C^s Az^ 06 + 2 Ag 3702 



Codéine IV'O css Az^ 0^ ... 3601, 9 



Narcotine H^e c^i Az^ Qis ... 5127, 4 



Ces analyses démontrent que la loi admise sur la composition 

 des alcalis organiques n'est pas exacte ; que ces bases ne renfer- 

 ment pas toujours dans un atome de base 2 at. d'azote, que plusieurs 

 d'entre elles en renferment 4. Leur capacité de saturation n'est 

 parconséquent pas la même que si l'azote y existait à l'état d'am- 

 moniaque. Si l'on voulait admettre dans les alcalis organiques de 

 l'ammoniaque toute formée , ce qui paraît bien peu probable d'a- 

 près l'ensemble de leurs réactions ., il faudrait que dans les bases 



