S6 SUR UN NOUVEAU TRANSPORT ÉLECTRIQUE DES SELS DISSOUS 



Le liquide électrolyte est, par exemple, une solution de sulfate de 

 cuivre qui contient encore d'autres sels tels que des sulfates de zinc, 

 de sodium, de magnésium ; les deux électrodes sont en cuivre. Les 

 mêmes changements que précédemment se produisent aux électrodes 

 pendant le passage du courant ; par conséquent on peut admettre que 

 le sulfate de cuivre est seul électrolysé : les autres sels sont appelés 

 non élecirolysés. 



Après le passage du courant, on peut constater par l'analyse qu'il y 

 a eu transport de chacun des sels non électrolysés : leur concentration 

 n'ayant varié que dans le voisinage des électrodes. 



Le transport des sels non électrolysés obéit aux lois suivantes : 



1" Il se fait toujours dans le sens du courant ; 



2° Il est proportionnel à la quantité d'électricité qui a traversé 

 rélectrolyte, quelle que soit l'intensité du courant; 



3° Il est indépendant de la quantité de liquide soumis à l'électrolyse, 

 de la forme et de la grandeur des électrodes ; 



4° Il est le même dans une solution et celles qu'on obtient avec cette 

 solution par une dilution quelconque ; 



5» Il est proportionnel, pour chaque sel non électrolysé^, à la frac- 

 tion du poids du mélange de tous les sels dissous, constitué par ce 

 sel ; 



6° Les coefficients de proportionnalité du transport des sels non 

 électrolysés sont indépendants de la nature du sel électrolysé et dans 

 le même rapport que leurs poids moléculaires à l'état anhydre. 



Les lois quantitatives du transport sont représentées par les rela- 

 tions suivantes : 



Soit une solution contenant : 



E grammes d'eau 



Pc — de sulfate de cuivre 



pi — de sulfate de zinc 



P2 — de sulfate de soude 



Ce, (/i, </2? étant les poids de ces sels transportés 

 correspondant au dépôt de 1 équivalent ou 318%50 de cuivre sur la 

 cathode : on a 



Cl) 91 = Al 



P> 



(3) 



q2 = A; 



Ai_ _ 



Â7~ (N-^SO'O 



