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NOUVEAU CHLORURE DE SAMARIUM 



par C. MATIGNON et E. GAZES 



L'élément néodyme possède une propriété curieuse qui nous a con- 

 duit à la préparation d'un nouveau type de sel dans le groupe des 

 terres rares. 



Un petit morceau de métal projeté dans une solution étendue d'acide 

 chlorhydrique réagit vivement en dégageant de l'hydrogène; il se pro- 

 duit en même temps autour du morceau une auréole brun foncé, qui 

 persiste quelque temps après la disparition complète du néodyme, et 

 laisse apercevoir un dégagement gazeux dans sa masse. Ces particulari- 

 tés paraissent s'expliquer ainsi simplement : le métal réagit sur la solu- 

 tion chlorhydrique étendue en formant un sous-chlorure soluble en 

 rouge brun foncé, puis le sous-chiorure passe lui-même au chlorure 

 normal faiblement coloré en rose, tandis que l'hydrogène continue à 

 se dégager. 



Pour chercher à obtenir ce sons-chlorure, nous avons d'abord étudié 

 l'action de l'hydrogène sur le chlorure normal NdCI^ et constaté qu'il 

 n'y avait aucune réaction. D'autre part, des recherches thermochi- 

 miques effectuées comparativement sur certains sels des métaux rares, 

 semblent indiquer que la chaleur de formation du chlorure de sama- 

 rium doit être inférieure à celle du chlorure de néodyme, par consé- 

 quent que sa réduction doit être plus facile. Effectivement, nous avons 

 reconnu que l'hydrogène réduit le chlorure samarique SmCP. 



La réduction exige une température assez élevée : on opère dans 

 un tube épais en verre d'Iéna fortement chauffé ; la matière noircit et 

 le système binaire de deux chlorures fond aussitôt en un liquide épais 

 qui bouillonne par suite du départ du gaz chlorhydrique. La substance 

 est placée dans une nacelle de porcelaine ou mieux de platine à cause 

 de la difficulté de détacher la substance fondue du vase en porce- 

 laine. On réduit de préférence une quantité de chlorure assez faible, 

 par suite de la lenteur de la réaction qui n'est pas éloignée des con- 

 ditions limites de sa possibilité. 



On active la réduction en remplaçant l'hydrogène par le gaz ammo- 

 niac, mais il importe alors de laisser refroidir le sous-chlorure dans 



(') Communication faite en mars 1904. 



