172 CAMILLE MATIGNON 



On en déduit par suite 



Q\ — Qi __ Q'. — Q. 

 Qi ""' Q. 



En appelant températures correspondantes les températures 

 pour lesquelles les deux systèmes i et 2 ont la même pression de 

 dissociation (^), on peut donc énoncer la loi suivante : 



Entre deux temp''ratures correspondantes , la variation rela- 

 tive de la chaleur de réactio?i est une quantité constante et indé- 

 pendante du système considéré, pourvu, bien entendu, qu'il 

 réponde aux conditions imposées plus haut. 



Par exemple, M. Troost (-j a déterminé les pressions de dissocia" 

 tion du système 



Az H^ Cl H- 3 Az H^* > Az H^ Cl 3 Az H^' 



sol. gaz ^ sol. 



et M. Le Ghatelier (■^) a effectué les mêmes déterminations sur cet 

 autre système. 



BaO + = BaO^ 



sol. gaz sol. 



On déduit de leurs mesures qu'à 25208 et 266" 2 absolus, le 

 chlorhydrate d'ammoniaque ammoniacal possède des tensions de 

 3oo et 700 mm., tandis le bioxyde de baryum atteint ces mêmes 

 pressions aux températures absolues de 1016° et i o55''5. Les 

 températures 



252"8 1016" 



266''2 I GÔB^B 



sont donc des températures correspondantes pour les deux sys- 

 tèmes considérés. 



Par conséquent, la variation relative de la chaleur d'oxydation 

 de la baryte anhydre entre i 016° et i o65°5 est la même que celle 

 de la chaleur de combinaison du chlorhydrate d'ammoniaque 

 ammoniacal entre les températures de 252°8 et 266°2. 



(i). II ne faut pas les confondre avec les températures [correspondantes de 

 Van der Vais . 



(2). Comptes Rendus, t. LXXXVIII. p. 58o. 



(3). Comptes Rendus, t. CXV, p. 654. 



