SUR LA DISSOCIATION DE LA MOLECULE d'iODE 89 



Il est possible de vérifier quantitativement une autre conséquence 

 de la décomposition de la molécule d'iode. La dissociation se traduit 

 par l'équation chimique : 



21. 



Appliquons à cet équilibre la loi d'action de masse. Soit p, la 

 pression de la vapeur d'iode monoatomique, ^3 celle de l'autre vapeur 

 diatomique et P la pression totale du système. Les densités théo- 

 riques pour les deux espèces d'iode sont respectivement 4,4 et 8,8. 

 Nous avons : 



Pi! 



P2 



D'après la loi d'action de masse, le rapport du carré de la pres- 

 sion de I à la pression de 1" doit rester constant à une même 

 température. 



D'autre part, on a les relations suivantes : 



Pi + P2 = P, 



En éliminant p, et p. 2 entre les trois relations précédentes, on éta- 

 blit que le rapport 



P (8,8 - d)^ 

 2 d — 8,8 ~ 



doit rester constant à une même température. 



Appliquons ceci aux expériences de Crafts et Meier (^), qui ont 

 déterminé les densités de la vapeur d'iode à différentes températures 

 et sous différentes pressions. Leurs résultats sont traduits par quatre 

 courbes donnant la densité en fonction de la température aux pres- 

 sions suivantes : 0^''°,4; 0'^"",3; 0^"",2 etO^"'-",!. 



J'ai déduit de ces graphiques les valeurs suivantes et j'ai calculé 

 les valeurs de K correspondantes. 



(1) Comptes rendus, t. XGII, p. 41 ; 1881. 



