92 CAMILLE MATIGNON 



On a de même pour K^ = 505,1; par suite 

 q = 34.350 calories 



ou en grandes calories 



Q = 34'='^i,3.5. 



La chaleur de dissociation de la molécule I'-^ est ainsi de — 34'^''', 35 

 pour une température voisine de 1.150°. 

 On trouve de même 



— 31'--*',5 vers 1.07o° 



— 33 LIOO*^ 



En résumé, dans la dissociation de la molécule d'iode diatomique 

 en deux molécules monoatomiques, il y a une absorption de chaleur 

 voisine de 33 calories. 



Cette dissociation n'est pas particulière à la molécule d'iode, elle 

 doit se produire de même pour tous les éléments dont la molécule 

 est polyatomique ; mais elle ne peut être manifestée qu'à des tempé- 

 ratures d'autant plus élevées que la chaleur de combinaison des 

 atomes est plus grande. 



Pour la molécule tétratomique du phosphore, on a pu mettre en 

 évidence le commencement de sa dissociation sans doute en molé- 

 cule diatomique ; si l'on pouvait poursuivre la mesure de la densité 

 à des températures de plus en plus élevées, on atteindrait sans doute 

 une zone de température pendant laquelle la molécule diatomique 

 serait stable ; puis, en dépassant cette zone, on finirait par atteindre 

 la dissociation delà molécule diatomique en monoatomique. 



En tous cas, on doit regarder la dissociation de la molécule d'iode 

 comme un fait positif acquis à la science, et les ouvrages de chimie, 

 aussi bien les ouvrages classiques que les traités spéciaux, ne 

 doivent plus dire aujourd'hui « que la molécule d'iode semble subir 

 une dissociation », mais qu'elle la subit effectivement. 



