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V V V 



volume de la masse g-azeuse devient -: -» > — 5 on voit de la même 



manière que Tintensité calorifique prend les valeurs 31, 41, ,.., ml. 



De la même manière, si le gaz, au lieu d'être comprimé, est 

 décomprimé adiabatiquement et si son volume devient successi- 

 vement 2u, 3v, Av, ..., mv, l'intensité calorifique passe parles valeurs 



V V V V 



2' 3' 4' 'ot' 



On conclut de tout cela l'énoncé suivant : 



Quand on' considère une même masse gazeuse avant et après une 

 com.pression ou une décompression adiabatique^ les intensités calori- 

 fiques correspondant aces deux états sont en raison des volumes que 

 possède le gaz au commenconent et à la fin de V opération. 



Donc, en désignant par v le volume initial, par v' le volume final, 

 par 1 la première et par l' la seconde intensité calorifique, on a : 



r V 



î-v'' 



égalité qui définit le rapport des deux intensités Calorifiques 1 et 1'. 



3" Il est possible de réaliser deux intensités calorifiques égales; en 

 d'autres termes, il est possible de définir l'égalité de deux i?itensités 

 calorifiques. — Nous ne voulons pas parler ici simplement des inten- 

 sités calorifiques qui se trouvent dans chaque unité de volume d'une 

 même masse gazeuse à l'état d'équilibre et qui sont manifestement 

 égales. Nous ne voulons pag non plus nous arrêter aux intensités 

 calorifiques de deux masses gazeuses séparées, mais supposées dans 

 les mêmes conditions de volume, de pression et de température, cette 

 dernière pouvant être constatée à l'aide d'un thermomètre quelconque 

 ni des intensités calorifiques qui appartiennent à une même masse 

 gazeuse avant et après une opération qui la ramène à son état ini- 

 tial. Dansées deux cas, l'égalité apparaît encore d'elle-même. 



Nous voulons nous occuper d'un cas plus complexe dans lequel 

 une même masse gazeuse peut conserver la même température en 

 changeant à la fois de volume et de pression. L'égalité d'intensité 

 calorifique correspondant à ces deux états est en effet loin d'appa- 

 raître immédiatement, et cependant elle doit encore ici se réaliser 

 pour que nous puissions toujours définir la température d'un gaz 

 par son intensité calorifique, quels que soient son volume et sa 

 tension. 



Considérons donc une masse gazeuse de volume v, de pression p 



