DÉFINITION ET MESURE DES TEMPERATURES 1S3 



glace fondante, et supposons que cette compression ou dilatation 

 soit telle que le thermomètre étant ensuite mis en communication 

 calorifique avec le système, il se trouve immédiatement en équi- 

 libre thermique avec lui, ce que l'on reconnaîtra à la constance de la 

 pression. Dans ces conditions, la température du système est égale 

 à celle que le thermomètre a acquise par le fait de sa compression 

 ou dilatation adiabatique. Dès lors, si le nouveau volume v est lié 

 au volume v^ par la relation : 



V m 



Vo ~" n ' 



l'intensité calorifique I correspondant à ce volume sera, d'après ce 

 qui a été démontré, liée à l'intensité calorifique 1^ prise pour unité 

 par la relation : 



on aura ainsi la mesure de l'intensité calorifique cherchée. 

 . Cette manière de procéder, toute rigoureuse qu'elle soit, est 

 cependant de réalisation difficile ; elle suppose en effet que la m.odi- 

 fication adiabatique amène immédiatement le gaz du thermomètre à 

 la température d'équilibre. Il faudrait donc que celle-ci fût déjà 

 approximativement connue ; et, dans tous les cas, on ne pourrait 

 arriver à la déterminer exactement que par une série de tâton- 

 nements, c'est-à-dire d'expériences permettant de se rapprocher du 

 résultat cherché et finalement de l'atteindre. C'est, en d'autres termes, 

 la méthode des approximations successives appliquée à la pratique, 

 ce qui n'est pas sans présenter de grands inconvénients, surtout 

 dans le cas présent, où il s'agit souvent de saisir une température 

 pour ainsi dire au vol. 



Il importe donc, pour la commodité de la mesure, d'avoir des 

 formules établissant des relations entre l'intensité calorifique et le 

 volume ou la pression du gaz, suivant que l'on opère à pression 

 constante ou à volume constant, suivant les procédés déjà employés. 



