DEFINITION ET MESURE DES TEMPERATURES 159 



nous de ne pas tenir compte de ce mode particulier de détermina- 

 tion. 



Néanmoins toutes les expériences faites sont concordantes et 



donnent 1,412 comme valeur moyenne du rapport - pour les gaz 



diatomiques suffisamment voisins de Tétat parfait, tels que Thydro- 

 gène, l'oxygène, l'azote et l'oxyde de carbone. Cette valeur est 

 d'ailleurs indépendante de la température. 

 Cela étant, posons : 



;i2) Ç = .^. 



Par une suite de considérations que nous n'avons pas à développer 

 ici et qu'on trouve exposées dans les traités de Thermodynamique, 

 Laplace a montré que, dans les différentes phases d'une modification 

 adiabatique imposée à un gaz, le volume v et la pression p, variables 

 l'un et l'autre, sont liés par la relation : 



(13) pv'< = C'«. 



C'est la formule de Laplace que nous avons annoncée et dont nous 

 aurons à faire usage. 



VI 



RECHERCHE DE LA FONCTION THERMOMETRIQUE. 



Nous nous proposons de rechercher la forme de la fonction «(I) 

 qui figure dans les formules (o'), (6') et (8'). Pour cela, nous allons 

 interpréter théoriquement, à l'aide de formules précédemment éta- 

 blies, le procédé pratique que nous avons indiqué plus haut. 



Supposons donc le gaz thermométrique ayant le volume Uq et la 

 pression ^j,^ en même temps que l'intensité I^. Soumettons-le à une 

 compression (ou à une dilatation) adiabatique capable de l'amener 

 à l'intensité calorifique 1 qu'il s'agit d'évaluer. Soient 



;i^) ^ = n = ^0 



