170 J. DESCHAMPS 



i° Si le volume est constant, on a : 



dq-i = vdl; 



2*^ Si la température est constante, on a : 



dg< z=. Idv ; 

 3^ Enfin, si la température et le volume varient, on a : 



dQ = vdl -^Idv. 



Mais alors, si le gaz est soustrait à tout échange de chaleur, 

 c'est-à-dire si dQ =^ 0, la formule (31) entraîne : 



d{lv) = 



et par suite : 



(38) Iw = C'«. 



Donc, pendant toute la durée d'une modification adiahatique 

 la puissance calorifique du gaz reste constante. Cette proposition 

 résultait d'ailleurs immédiatement de ce que nous avons dit plus 

 haut sur le rapport des intensités calorifiques. Nous avons, en efl"et, 

 explicitement admis que, dans deux phases différentes quelconques 

 d'une même modification adiahatique, on a : 



1 _ ^ 



d'où : * 



IV = loDo = Cte. 



Nous compléterons celte étude purement thermométrique en en 

 faisant l'application à la calorimétrie et à la thermodynamique et 

 en particulière la thermodynamique des gaz. 



