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passant par les points triple et critique, elle coupe alors la courbe 

 de tension maxima en un certain point de température T,^, et la réac- 

 tion n'est plus réversible qu'au-dessous de cette température, Q est 

 alors compris lui-même entre les valeurs Qc etQ^ relatives aux deux 

 courbes limites ; 



Q. < Q < Qc 



La courbe qui passe par le point triple n'est autre chose que la 

 courbe de sublimation du solide A et la valeur Q; est la chaleur de 

 sublimation du solide A, à la température normale de sublimation; 

 on peut remplacer approximativement Q,, par la somme des cha- 

 leurs de fusion et de volatilisation L -}- S : 



L + S < Q < Q.. 

 Enfin, si 



Q < Q. 

 ou 



Q<L+S, 



le gaz ne peut plus se combiner, la réaction est toujours irréver- 

 sible. 



Ainsi, c'est de la connaissance des propriétés physiques du gaz 

 que nous déduisons les conditions de réversibilité de la réaction. 



Enfin, il est à remarquer que la réaction générale précédente est 

 toujours possible dans le sens du dégagement gazeux. 



En résumé, les réactions chimiques dans lequelles interviennent 

 un gaz et des solides se partagent, d'après l'ordre de grandeur de 

 la quantité de chaleur qu'elles mettent en jeu, en trois catégories, 

 les réactions réversibles à toute température, les réactions partiel- 

 lement réversibles et les réactions irréversibles. 



J'ai calculé pour un certain nombre de gaz les valeurs limites 

 de L + S et de Q,. : 



etc. 



~ Ces valeurs fixent d'une façon approximative, pour chaque gaz, 

 les quantités de chaleur qui limitent les trois catégories de réac- 



