STATIQUE DES REACTIONS d'un GAZ ET DES SOLIDES 91 



lions. Elles auront sans doute besoin d'être légèrement modifiées, 



si la constante de ™ n'est pas rigoureuse; mais, quoi qu'il arrive, 



les écarts avec les nombres précédents seront assez faibles. 

 Je voudrais montrer quelques vérifications. 

 I. Soit l'action du gaz chlorhydrique sur le sulfate de cadmium : 



(?i + 1) SO'-Cd + 2H Cl = S0^H2.nS0-''Cd + CdCP + 22%9 + e; 



sol. gaz sol. sol. 



l'acide sulfurique forme avec le sulfate de cadmium un sulfate acide 

 solide dont la chaleur de formation à partir des générateurs solides 

 est certainement très faible e. On a donc par molécule de gaz 

 chlorhydrique : 



22^9 + £ £ 



-Y^ = 110,45 + 2- 



En admettant 11-, 45, on en déduit pour la température normale 

 de dissociation : • 



^-^ = 357° absolus, soit 84° C. 

 0,032 ' 



Il n'est pas douteux que e doit être compris entre 2 et 4 calories, 

 4 calories étant certainement une valeur maxima; si nous admet- 

 tons la moyenne 3 calories, - = 1%5, on en déduit : 



2 

 12,9 



0,032 



400° absolus ou 127° C. 



J'ai étudié la dissociation du système, et j'ai trouvé comme tempé- 

 rature normale 121°. 



IL Soit de même l'action de l'acide chlorhydrique sur le sulfate 

 de zinc : 



2HG1 + (n + 1) SO'Zn = ZnCP + SO-'H^nSO-'-Zn + 16^,9 + £ ; 



la chaleur dégagée par HCl est : 



_ 8,*o + 2 ' 



donc la réaction doit être possible et réversible 



