92 C. MATIGNON 



J'ai constaté : 1° que le gaz IICl n'est pas absorbé vers 20° par le 

 sulfate de zinc ; 2° que l'absorption est très nette à la température 

 cryohydratique du mélange glace et sel marin; 3° que la tension 

 de dissociation à 0° est voisine de 38 centimètres. J'en ai déduit 

 pour la température normale de dissociation -f- 12°, 3. 



Or 8% 45 donne — 9°; c'est un minimum, auquel il faut ajouter un 



supplément, correspondant à -• 

 La concordance est donc bonne. 



III. J'indiquerai en dernier lieu l'action du gaz sulfhydrique sur 

 les carbonates de potassium et de sodium : 



C03K2 + H2S = C03KH + KSH + 14"^*', 2, 



sol. çaz sol. 



C03Na2 + H2S = C03NaH + NaSH + T''^,8. 



sol. gaz sol. 



Pour le gaz H^S, les deux limites sont 6 calories et 9%7. 



Comme conclusion, le carbonate de potassium doit absorber H^S à 

 la température ordinaire sous la pression atmosphérique, car la 

 température de dissociation normale doit être voisine de 170°, tan- 

 dis que la deuxième réaction n'est pas possible dans les mêmes 

 conditions, la température normale de dissociation étant à — 33°. 



Cette deuxième réaction ne doit être réversible qu'au-dessous 

 d'une certaine température. J'ai reconnu, en étudiant le point de 

 rencontre de la courbe de tension maxima du liquide sulfhydrique et 

 de la courbe de dissociation prévue, que ce point était bien au-dessus 

 de la température ordinaire. Comme conclusion, la réaction doit se 

 produire en mettant le solide en contact avec le liquide sulfhydrique 

 à la température ordinaire. C'est ce que j'ai vérifié. 



