CALORIMÉTRIE ET THERMODYNAMIQUE DES GAZ 33 



encore lieu de distinguer, entre les deux circonstances extrêmes où 

 la pression du gaz n'est nullement équilibrée et celle où elle est 

 totalement équilibrée, une circonstance intermédiaire où elle est 

 partiellement équilibrée. Nous sommes donc ainsi amenés à consi- 

 dérer dans Taugmentation de volume trois cas particuliers suivant 

 que : 



1° Le travail effectué par le gaz est nul ; 



2" Le travail effectué est maximum ; 



3*^ Le travail effectué est inférieur au travail maximum. 



Au contraire, lorsqu'il y a diminution de volume, le gaz subit 

 toujours le travail maximum. 



Ces distinctions étant posées, il est clair que, lorsqu 'il n'y a pas 

 de travail effectué, cela n'entraîne aucune dépense ni aucun gain soit 

 de chaleur, soit d'énergie interne. 11 en est différemment dans tous 

 les autres cas. Mais alors les choses ne se passent pas de la. même 

 manière suivant que la masse gazeuse est, ou non, en communication 

 calorifique avec le milieu extérieur, c'est-à-dire suivant que ses mo- 

 difications ne sont pas, ou sont adiahatiques. Nous allons donc pas- 

 ser en revue tous les cas qui peuvent se présenter. 



Premier cas. — Dilatation isotherniique sans travail effectué. — 

 Soit une masse gazeuse de volume v et d'intensité calorifique I ; sup- 

 posons qu'elle subisse une augmentation de volume clv, avec la 

 double condition que son intensité reste la même et qu'elle n'ait à 

 effectuer aucun travail extérieur. 



La quantité de chaleur primitivement contenue dans cette masse 

 gazeuse a pour expression 



Q = \v. 



La modification demandée, faisant varier le volume v, mais non 

 l'intensité I, la variation correspondante c^Q de la chaleur contenue 

 dans la masse gazeuse aura pour valeur 



. rfQ = \dr. 



Cette quantité de chaleur dÇl devra être fournie par le milieu en- 

 vironnant. D'ailleurs l'absence de tout travail extérieur n'entraîne 

 l'apport d'aucune autre quantité de chaleur complémentaire, et par 

 conséquent la quantité de chaleur mise enjeu par la transformation 

 considérée est 



(1) dQ = I.dv, 



