CALORIMÉTRIE ET THERMODYNAMIQUE DES GAZ 39 



Indépendamment de cette chaleur produite par le travail, la com- 

 pression — dv tend elle aussi à accroître l'intensité calorifique, et 

 pour que celle-ci se maintienne à la valeur constante I, il faut que le 

 gaz perde une autre quantité de chaleur qui se calcule par des con- 

 sidérations analogues à celles qui ont été faites dans le cas de la 

 dilatation et dont la valeur est 



dq^ ^ — l dv. 



Donc la chaleur totale cédée par le gaz au milieu extérieur est ici 



dQ = c?g, + dq.2, 



c'est-à-dire 



/ RI"''"* 1\ 

 (19) dQ = -(l-{-'^l)dv. 



Cette chaleur est, comme on le voit, égale en valeur absolue à la 

 chaleur absorbée par le gaz dans une compression isothermique, 

 mais de signe contraire. 



Neuvième cas. — Comp7'essïon hétérothermique. — Cette modifi- 

 cation est l'inverse de la dilatation hétérothermique avec travail 

 maximum. En supposant que cette compression soit accompagnée 

 d'une diminution d\ d'intensité calorifique, la chaleur dégagée pen- 

 dant la compression dv sera égale, mais avec signe contraire, à la 

 chaleur absorbée pendant la dilatation dv, on aura donc ici 



(20) dQ =r - vd\ - A + ^1^) dv 



Dixième cas. — Compression adiabatique. — Cette modification, 

 inverse de la dilatation adiabatique avec travail maximum, produit, 

 pour une compression dv, et pour des raisons analogues, mais de 

 sens contraire, à celles qui agissent pendant la dilatation, une aug- 

 mentation totale d'intensité calorifique 



„ = (i + eiLiY,, 



Cette augmentation d'intensité provient d'une part et automatique- , 

 ment de la diminution de volume et d'autre part du travail subi, 

 lequel produit une certaine quantité de chaleur qui, par hypothèse, 

 ne s'échappe pas à l'extérieur et reste confinée dans le gaz. 



