42 J. DESCHAMPS 



masse d'hydrogène pour la faire passer de l'intensité I, à l'intensité 

 I2 sous le volume constant v est 



(25) <h =v{h- h)- 



Cette quantité de chaleur est donc proportio?ineHe à la variation 

 (V intensité caIo?nfîque. 

 Enfin, la formule (24) 



(24) c = v, 



montre que la chaleur spécifique de l'hydrogène sous volume cons- 

 tant étant égale au volume occupé par l'unité de masse d'hydrogène 

 est, comme celui-ci, variable suivant les conditions de pression aux- 

 quelles elle est soumise. Elle est donc loin de présenter ce caractère 

 de constance avec la masse que l'on attribue par habitude aux cha- 

 leurs spécifiques. La chaleur, tout au moins en ce qui concerne l'hy- 

 drogène gazeux à l'état parfait, se présente comme une grandeur se 

 répartissant dans le volume plutôt que dans la masse. C'est d'ailleurs 

 là une conséquence immédiate et nécessaire de notre conception de 

 l'intensité calorifique. 



2° Chaleur spécifique de l'hydrogène sous pression constante. — 

 Supposons maintenant que l'unité de masse d'hydrogène passe de 

 l'intensité I à l'intensité l -{- dl sous la pression constante^, son vo- 

 lume passant par conséquent de la valeur v à la valeur v -{- dv. 

 Comme il faut pour cela lui fournir une certaine quantité de chaleur 

 dQ, il semble très naturel, et par analogie avec le cas précédent, de 

 dire que le quotient 



dl 



représente la chaleur spécifique de l'hydrogène sous la pression 

 constante p. 



Or ici les choses sont beaucoup moins simples que dans le cas 

 qui vient d'être examiné. En effet, dans le cas de la constance du vo- 

 lume, la chaleur fournie à la masse gazeuse est exclusivement em- 

 ployée à l'augmentation d'intensité calorifique et reste tout entière 

 dans cette masse après y avoir pénétré. 



Au contraire, dans le cas de la constance de la pression et par con- 

 séquent de la variation du volume, les choses peuvent se passer de 



