CALORIMÉTRIE ET THERMODYNAMIQUE DES GAZ 4S 



à l'aide d'une modification adiabatique. Dans ces conditions, la varia- 

 tion de l'intensité calorifique se déduit de la variation de son vo- 

 lume. 



Or, d'après tout ce qui précède, ceci ne peut être considéré comme 

 vrai, et les calculs effectués ne peuvent correspondre à la réalité que 

 si la modification adiabatique effectuée est une dilatation pure indé- 

 pendante de toute production de travail. Nous sommes donc obligé 

 d'apporter un léger correctif à notre premier exposé, dans lequel 

 cette distinction n'avait pas été faite et où nous avions admis que 

 l'équilibre thermique du thermomètre avec le système pouvait être 

 réalisé, suivant les cas, par une dilatation ou par une compression 

 adiabatiques. Nous devons préciser que cet équilibre hypothétique 

 doit toujours être réalisé par une dilatation adiabatique sans tra- 

 vail concomitant. Une telle manière de procéder est d'ailleurs tou- 

 jours possible; il suffît pour cela : 1" d'adopter un dispositif empê- 

 chant toute production de travail par le gaz du thermomètre; 2° de 

 prendre celui-ci dans un état initial de température assez bas pour 

 qu'il soit au-dessous de celui du système à étudier, ce qui est évi- 

 demment toujours possible. 



Moyennant cette correction qui s'impose à notre premier travail, 

 les considérations et les calculs subséquents subsistent dans leur en- 

 tier ainsi que les résultats auxquels ils ont conduit. 



Cela étant dit, la chaleur spécifique C de l'hydrogène sous pres- 

 sion constante à partir du volume v a pour valeur 



G = yc, 

 et comme d'après ce qui précède 



c =r V, 



il en résulte 



(26) G = yr. 



On obtient le même résultat en calculant, d'après la formule 



la quantité de chaleur rfQ à fournir à la masse gazeuse pour une 

 élévation d'intensité d\ et une augmentation de volume c?u, la pres- 

 sion restant la même. On a en effet 



dQ = vd\ + Uv, 



