46 J. DESCHAMPS 



Or nous avons déjà montré dans notre premier Mémoire que, en 

 tenant compte de la formule thermométrique 



V = Va — 



qui correspond à une pression constante, on obtient, tous calculs 

 faits, 



(27) dQ = ^vdl, 



d'où 



11 est intéressant maintenant de calculer la quantité de chaleur q^ 

 qu'il faut fournir à l'unité de masse d'hydrogène pour la faire passer 

 de l'intensité 1, à l'intensité \^ sous la pression constante p à partir 

 du volume initial v. Il suffit pour cela de remplacer dans la for- 

 mule (27) u par sa valeur 



F-* 



et d'intégrer entre les limites I, .et I^. On trouve ainsi 



On voit par là que cette quantité de chaleur n'est pas, comme la 

 quantité q^ qu'il fallait fournir à volume constant, proportionnelle à 

 la variation d'intensité calorifique Ig — Ii- Cette quantité de chaleur 

 9*2 est proportionnelle à la différence 



V - I^^. 



On obtient encore le même résultat en partant de la formule géné- 

 rale 



Q = lï^, 



