CALORIMETRIE ET THERMODYNAMIQUE DES GAZ -47 



qui donne pour les intensités I, et U correspondant aux volumes v^ 

 et ^2 • 



Q2 = I2U2, 

 d'où par différence 



Q2 — Q< — 92 = 12^2 — ^\^i ; 

 et comme 



V-2 = fo 



il en résulte finalement 



1(1 



3" Valeurs numériques des chaleurs spécifiques de l'hydrog-ène. 

 — Les chaleurs spécifiques de l'hydrogène soit à volume constant, 

 soit sous pression constante, sont, d'après ce qui précède, éminem- 

 ment variables. Si donc on veut trouver leurs valeurs numériques, 

 il faut préciser les conditions de température et de pression sous 

 lesquelles on considère cette unité de masse. 



Néanmoins, quelles que soient ces conditions, les résultats obte- 

 nus se présentent, dans leur variabilité, sous une forme d'énoncé 

 très simple : 



1° Sous une i7itensite calorifique et une ■pression déterminées, la cha- 

 leur spécifique deVhydrogene sous volume constantest ér/ale auvolwne 

 occupé par V unité de niasse, c'est-à-dire par le gramme dliydrogène, 

 à cette intensité et à cette pression \ 



2° Dans les mêmes conditions, la chaleur spécifique sous pression 

 constante est égale au produit de ce volume par le 7iomhre y = 1,412. 



Nous rappellerons que les nombres obtenus représentent les me- 

 sures de ces chaleurs spécifiques obtenues en prenant comme unité 

 l'i-calor, c'est-à-dire la quantité de chaleur contenue dans un centi- 

 mètre cube d'hydrogène à la température de la glace fondante et 

 sous la pression de 760 millimètres. 



