50 - J. DESCHAMPS 



faible et que l'ordre de grandeur des chaleurs spécifiques est exacte- 

 ment l'ordre inverse de celui des densités. En poussant plus loin 

 l'analyse, on peut vérifier que les chaleurs spe'oiflques sont sensible^ 

 ment en raison inverse des densités, en sorte que le produit de la 

 chaleur spécifique d'un gaz par sa densité est sensiblement le même 

 pour les divers gaz. 



Pour interpréter plus commodément ce résultat, on peut vérifier 

 que les chaleurs spécifiques des gaz suivent une loi analogue à celle 

 de Dulong et Petit pour les chaleurs spécifiques des corps solides 

 et des liquides. 



Le produit de la chaleur spe'cifique d'un gaz par son poids ato- 

 mique est sensiblement constant, ainsi qu'on le constate par le tableau 

 suivant où ne figurent, il est vrai, que trois gaz simples : 



Hydrogène 3,4090 



Oxygène 3,4800 



Azote 3,4132 



Ce second énoncé découle d'ailleurs immédiatement du précédent. 

 En effet, les poids atomiques des gaz étant proportionnels à leurs 

 densités, les chaleurs spécifiques des gaz doivent être inversement 

 proportionnelles à leurs poids atomiques comme elles le sont à leurs 

 densités. 



Or le produit de la chareur spécifique d'un gaz par son poids ato- 

 mique représente la chaleur de la masse gazeuse contenue dans 

 l'unité de volume du gaz. Par conséquent la constance du'' produit 

 de la chaleur spécifique d'un gaz par son poids atomique entraîne 

 l'interprétation suivante : 



A égalité' de volume, les gaz ont la même chaleur spécifique. 



On peut d'ailleurs vérifier directement cette constance des chaleurs 

 spécifiques rapportées à l'unité de volume en les exprimant en fonc- 

 tion de celles de l'air prise pour unité. On trouve pour l'oxygène et 

 l'hydrogène 



Air 1,0000 



Oxygène 1,0126 



Hydrogène 0,9971 



Pour le chlore et la vapeur de brome, on trouve les nombres plus 

 élevés 



Chlore 1,2484 



Vapeur de brome ;....,.,.:. 1,2800 



