THERMODYNAMIQUE DES GAZ. ENTROPIE ET RENDEMENT 253 



de même signe. Donc, si le système a reçu de la chaleur, il a fourni 

 du travail ; si, au contraire, le système a subi du travail, il a dégagé 

 de la chaleur. 



Nous n'insisterons pas davantage sur ce principe de l'équivalence 

 que nous regarderons comme étant d'origine expérimentale et se 



trouvant justifié par la constance toujours obtenue du rapport — - 



Nous continuerons à prendre, comme dans notre Mémoire rappelé, 

 Vi-calor pour unité de chaleur, en sorte que le nombre C de la for- 

 mule (5) représente l'équivalent mécanique de l'i-calor. 



Nous remarquerons toutefois que la formule (5) peut s'écrire : 



(5') Cq - W = 0, 



ce qui permet d'énoncer le principe de l'équivalence de la manière 

 suivante : 



Dans une modification cyclique caractérisée par des échanges de 

 chaleur et de travail, la différence CQ — W est toujours nulle. 



Principe de l'énergie. — Ce principe s'énonce de la manière sui- 

 vante : 



Lorsqiiun système thermodynamique subit une modification acy- 

 clique au cours de laquelle il ny a entre lai et le milieu extérieur que 

 des échanges de chaleur et de travail : 



1° La différence CQ — W n'est pas nulle ; 



2° La grandeur de cette différence ne dépend que de Vétat initial et 

 de Vétat final du systèm,e et nullement des états intermédiaires . 



La première partie de cet énoncé doit être regardée comme résul- 

 tant des faits expérimentaux dont elle est l'expression. Quant à 

 la seconde partie, elle peut être démontrée en faisant appel au prin- 

 cipe de l'équivalence, et nous conduit à la notion de Vénergie interne 

 du système. En efi'et,la différence non nulle CQ — W qui caractérise 

 une modification acyclique définie par les états extrêmes du système 

 est, par définition, la variation d'énergie de ce système entre ces deux 

 états, c'est-à-dire la différence entre les valeurs que prend pour ces 

 états extrêmes une fonction des seules variables qui caractérisent 

 l'état du système. Cette fonction est dite Vénergie interne du sys- 

 tème considéré. Comme ses variations figurent seules dans l'énoncé 

 précédent, on voit que cette fonction ne doit être regardée comme 

 définie qu'à une constante près. 



(') Bulletin de la Société philomatique, année 1911, n" 2 3. 



