THERMODYNAMIQUE DES GAZ. — ENTROPIE ET RENDEMENT 265 



il nous viendra : 



€t 



Mv = HVd- 



P 



p 



dq, = m-<-'(id^ + '-^ 



dq^ = RF~'rf-. 



P 



Il en résulte : 



€'est-à-dire : 



On tire de là : 



(30) ^, = Rri-^ 



do 

 Nous voyons ainsi que la quantité —37 est la différentielle exacte de 



la fonction 



R^ +G. 

 P 



Cette fonction est dite V entropie interne de la masse gazeuse, et la 



différentielle — n^i est la variation infiniment petite d'entropie interne 



pour la modification considérée. 



D'après cela, l'entropie interne n'est définie qu'à une constante 

 près. Or, comme nous ne proposons de considérer que les variations 

 subies par l'entropie au cours d'une modification, il n'y a aucun 

 inconvénient à attribuer une valeur nulle à la constante C, ce qui 

 revient à admettre que, lorsque l'intensité est nulle, l'entropie in- 

 terne est nulle. Donc, en la désignant par 5^, on a : 



(31) s, =R-, 



d'oii 



(32) ps^ = RI. 



On voit ainsi que : sous pression constante^ Ventropie interne cVune 

 masse gazeuse est proportionnelle à son intensité calorifique. 



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