10 CAMILLE MATIGNON 



rique, à la température ordinaire, il se forme de l'acide nitrique 

 par la combinaison chimique des deux principes constituants de 

 cet acide ; en sorte qu'en faisant passer dans un ballon de verre 

 ou tout autre vase fermé, du gaz oxygène pur et chaud d'un côté, et 

 de l'air atmosphérique de l'autre, on obtiendrait une grande quan- 

 tité de gaz acide nitrique qui pourrait être condensé et absorbé par 

 de l'eau mise d'avance au fond du vase. D'autre part, le manganèse 

 a la propriété bien connue d'absorber l'oxygène de l'air ou de l'eau 

 lorsqu'on l'a privé du sien par le moyen du feu. On pourrait donc, 

 au moyen d'une quantité limitée d'oxyde noir de manganèse, retirer 

 successivement de l'air atmosphérique lui-même, une quantité illi- 

 mitée d'acide nitrique, qui aurait de plus l'avantage d'être parfaite- 

 ment pur, si on a eu le soin de purifier l'air atmosphérique dont on 

 se servirait dans cette opération. » 



Les remarques du professeur Pictet, l'un des ancêtres de Raoul 

 Pictet, sont des plus curieuses. Il entrevoit immédiatement l'im- 

 portance de la réaction et appelle de suite l'attention sur la pureté 

 de l'acide azotique qu'on obtiendrait par une telle méthode. Les 

 vapeurs nitreuses reconnues par tous les assistants ont-elles été 

 produites par synthèse ? Au cours des leçons que j'ai faites dans ces 

 deux dernières années sur les réactions du gaz azote, j'ai été amené 

 à discuter cette curieuse expérience et à conclure que ces vapeurs 

 devaient avoir une toute autre origine. 



Tout d'abord la synthèse aurait été réalisée par la projection du 

 jet d'oxygène chaud dans l'air froid ? Admettons que la température 

 eût atteint dans la cornue, en comptant largement, une valeur de 

 1.000°, l'azote et l'oxygène sont sans action à cette température, par 

 conséquent il ne pourrait se produire de l'oxyde azotique transfor- 

 mable ensuite en vapeur nitreuse. Ce n'est en effet qu'à partir de 

 1.200° que la réaction sort de sa zone de frottement ou d'inertie 

 pour se réaliser directement. Si donc il y a eu synthèse, celle-ci n'a 

 donc pu se produire qu'à l'intérieur de la cornue. Or, en admettant 

 qu'il restât encore assez d'azote pour la réaction, l'oxyde de manga- 

 nèse pourrait fort bien jouer le rôle de catalyseur pour rendre la 

 réaction de combinaison des deux gaz élémentaires déjà sensible à 

 cette température. Mais quelle proportion de bioxyde d'azote pour- 

 rait se former dans ces conditions à l'équilibre? En admettant que 

 l'azote et l'oxygène coexistent à volumes égaux, c'est-à-dire dans les 

 conditions optima de la réaction, on ne pourrait produire au maxi- 

 mum que 6/10000 de bioxyde d'azote en volume; avec un grand 

 excès d'oxygène, la limite est encore plus petite. Or un bioxyde 



