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du calcium, on recueille un produit cristallisé, tout à fait 

 semblable au titanate de strontium par la forme cubique, 

 les dimensions et la couleur. Mais en lumière polarisée 

 on observe une assez forte biréfringence avec extinctions 

 suivant les diagonales du carré, et des lamelles hémi- 

 tropes dessinant un fin quadrillage parallèle aux côtés. 

 A l'inverse des produits précédents, la substance est 

 difficilement attaquable par l'acide chlorhydrique, mais 

 elle se dissout aisément à chaud dans l'acide sulfurique 

 concentré, ce qui permet d'en faire l'analyse. On étend 

 d'eau, la solution limpide est précipitée par l'ammonia- 

 que, comme plus haut, et, dans la liqueur filtrée on dose 

 la chaux par î'oxalate d'ammoniaque. L'analyse a donné 

 les résultats suivants : 



Calculé Calculé Calculé 



pour pour pour 



I. II. CaO.TiO^. 2GaO,3TiOi. CaO,2TiO». 



Chaux 37,4 39,0 40,5 31,2 25,4 



Acide titanique. 60,1 61,3 59,5 68,7 74,5 



97,5 100,3 100,0 99,9 99,9 



On voit qu'il y a identité avec la perowskite CaTiO', et 

 que le procédé employé ne diffère, d'ailleurs, de celui 

 de M. Hautefeuille que par l'absence de la silice. Il y a 

 lieu de remarquer l'absence corrélative des formes 

 cristallitiques. 



Remarques diverses. — La coloration plus ou moins fon- 

 cée des cristaux est due vraisemblablement, soit à des 

 traces d'oxyde ferrique, soit à des traces de PtO^ rem- 

 plaçant TiO^, et provenant du creuset ; cependant il m'a 

 été impossible de reconnaître qualitativement ces deux 

 éléments, même dans les cristaux les plus colorés. 



L'addition de chlorure de potassium ou de sodium 

 dans les préparations précédentes n'influe en rien sur 

 le résultat. 



Vu la facile décomposition par la vapeur d'eau des 

 chlorures de strontium et de calcium, il est à peu près 

 indifférent, dans la préparation des titanates correspon- 

 dants, d'ajouter ou non des carbonates, à l'effet de satu- 

 rer l'acide titanique. Mais, avec le chlorure de baryum 



