14 SUR l'éthérification de l'acide fluorhydrique 



Grâce à cette facile production, j'ai pu entreprendre l'étude des 

 propriétés physiologiques des éthers fluorhydriques qu'il eût été bien 

 long d'obtenir autrement ; et j'espère que la méthode que je viens 

 d'indiquer me permettra d'obtenir de nouveaux éthers fluorhy- 

 driques, correspondant aux glycols et à la glycérine. 



DEUXIEME PARTIE 

 Vitesses d'éthérification de l'acide fluokhydrique 



Les conditions de l'éthérification directe ont été surtout étudiés 

 par MM. Berthelot et Péan de Saint-Gilles, dont les belles recherches 

 ont surtout porté sur les acides organiques. 



Après M. Berthelot, M. Villiers s'est plus spécialement attaché au 

 cas des acides minéraux ; il a fait ressortir les divergences que 

 ceux-ci présentent avec les premiers. 



La grande quantité de chaleur, qui se dégage quand on mélange 

 l'alcool et l'acide fluorhydrique anhydres, conduit à admettre la 

 formation d'une combinaison stable entre ces deux corps, et bien 

 que je n'aie pu réussir à isoler encore cet alcoolate, je demeure 

 convaincu de son existence. La tension de dissociation de ce composé 

 doit même être très faible, non seulement à la température ordinaire, 

 mais encore à température élevée, et il est possible de chauffer 

 certains de ces mélanges d'alcool et d'acide sans volatiliser l'acide. 



La chaleur dégagée pendant le mélange de l'alcool avec l'acide 

 fluorhydrique parait beaucoup plus grande que celle qui se produit 

 pour l'acide chlorhydrique, et ces faits permettraient d'expliquer la 

 difficulté qu'on rencontre à éthérifier l'acide fluorhydrique môme à 

 100°, même à 120°. 



Nous verrons plus loin quelles explications nous pourrons tirer 

 encore de cette hypothèse pour expliquer certaines particularités 

 de l'éthérification qui nous a occupé. 



Les vitesses d'éthérification vont en diminuant, d'après les 

 déterminations de M. Villiers, quand on passe de l'acide iodhydrique 

 à l'acide bromhydrique, et de l'acide bromhydrique à l'acide chlo- 

 rhydrique. Nous avons constaté qu'il en était de même quand on 

 passait ce dernier acide à l'acide fluorhydrique ; et l'écart qu'on a 

 trouvé ici parait plus considérable qu'entre chacun des trois 

 premiers hydracides. 



11 nous est assez difficile cependant de faire des comparaisons 

 avec les résultats qu'ont fournis ces trois composés, parce que la 



