SUR l'éthérification de l'acide fluorhydrique 15 



plupart de ceux-ci ont été obtenus dans des systèmes présentant 

 un excès d'alcool (ce qui se conçoit aisément, étant donné l'état 

 physique de ces tiydracides). 



Les résultats que nous avons obtenus, avec l'acide fluorhydrique, 

 ont été déterminés sur des systèmes qui présentaient, au contraire, 

 un excès d'acide, et j'en dirai plus loin la raison. 



Néanmoins, en admettant, comme cela a lieu pour les acides 

 organiques, que les effets produits par les excès d'un même nombre 

 de molécules d'acide ou d'alcool sont de même ordre de grandeur, 

 pour les hydracides, on est admise faire des rapprochements gros- 

 siers, d'autant plus que les divergences avec l'acide fluorhydrique 

 sont considérables. 



Ainsi, un mélange d'une molécule d'acide chlorhydrique et de 

 trois molécules d'alcool fournit à 100% au bout de trois heures, un 

 coefficient d'éthérification égal à 53, alors qu'un mélange d'une 

 molécule d'alcool et de trois molécules d'acide fluorhydrique, porté 

 à la même température pendant six heures, ne présente pas d'éthé- 

 rification appréciable. 



Le même mélange à 140° ne fournit, après trois heures, qu'un 

 coefficient d'éthérification égal à 1,8. 



Il faut le porter à une température de 200°, pendant huit heures, 

 pour lui faire atteindre le même coefficient 53, qui est si rapidement 

 atteint à 100° par l'acide chlorhydrique. 



Avant de passer à l'examen des résultats que m'a fournis l'éthé- 

 rification de l'acide fluorhydrique, je vais indiquer la manière 

 d'opérer que j'ai cru devoir adopter dans cetteétude, les précautions 

 qu'elle exige, et les causes d'erreur qu'elle présente. 



Les conditions spéciales, créées par les propriétés de l'acide 

 fluorhydrique, m'obligeront à insister quelque peu sur le détail 

 des manipulations. 



Comme dans le cas des acides organiques ou des hydracides, la 

 méthode consiste à mélanger l'acide fluorhydrique et l'alcool en 

 proportions définies, à déterminer la teneur en acide de la liqueur 

 ainsi obtenue, à en soumettre une quantité connue à l'action de la 

 chaleur dans des conditions définies et pendant des temps détermi- 

 nés, et enfin à titrer la quantité d'acide qui demeure dans l'échan- 

 tillon après l'expérience. 



La différence entre les quantités d'acide, initiale et finale, repré 

 sente le poids d'acide éthérifié. 



Le rapport de ce poids à celui de l'acide, qui était théoriquement 

 susceptible de se combiner à l'alcool mis en jeu, multiplié par 100, 



