SÉANCE DU 2o NOVEMBRE 1893 11 



quantité sera 8900^ du mélange que nous avons désigné sous le nom 

 de produit normal de la combustion ; sa densité étant 1,075, son 

 poids sera 12^ 40. 



En attribuant à ce gaz la chaleur spécifique de l'air, la quantité 

 de chaleur entraînée par ceux-ci est 



12.46 X 0.237 X (t — ï) = 2,93 X (t — t). 



D'autre part la chaleur développée dans la combustion de l'' de 

 cette houille sera d'après les données thermiques 

 G amorphe + 02 = G0« + 97 cal. 



H2 + = H-0 liquide + 69 cal. 

 pour 850g G 6800 cal. 

 pour 40g H 1380 

 ensemble 8180 cal. 

 La vapeur d'eau, produite par la combustion de 40g d'hydrogène 

 qui ne se condense qu'après sa sortie des appareils, entraîne avec 

 elle une quantité de chaleur égale à 5 calories par gramme d'hydro- 

 gène brûlé, mais cette perte est indépendante de l'excès d'air, il 

 n'y a donc pas lieu de la faire figurer dans nos calculs. 



La perte de chaleur par les gaz fixes, rapportée à 100 parties de 

 combustible est donc égale à 



100 X ?l^^ = 0.036 (T-0 



dans le cas idéal d'une combustion parfaite, c'est-à-dire dans le 

 cas où les gaz renferment 18.9 % de GO^ , 



Si la combustion a été au contraire effectuée avec 2, 3, 4 fois le 

 volume d'air nécessaire, les pertes seront à très peu de chose près, 

 égales à 2, 3, 4 fois cette valeur, en même temps que la propor- 

 tion d'acide carbonique contenue dans ces gaz sera 2, 3, 4 fois 

 plus petite. 



Pour chaque valeur déterminée de T — t, la perte d'énergie calo- 

 rifique sera donc aisément déduite de la proportion de GO^ renfer- 

 mée dans le gaz, par conséquent des indications fournies par 

 l'appareil. 



D'une manière générale CO^ étant indiqué en centièmes, par 

 l'appareil on a la perte pour m divisions 



18 9 

 N =0.036 X — (T— 



m 



Le tableau ci-joint permet d'évaluer cette perte en fonction de 

 l'air en excès et de voir aussi dans quelle proportion s'accroît la 



