NOTICE SUR VICTOR DE LUYNES 139 



TExposition universelle de Vienne et promu au grade d'officier 

 en juillet 1888. 



L'œuvre scientifique de Victor de Luynes est étendue et variée. Ce 

 qui la caractérise particulièrement c'est l'orientation pratique qu'il a 

 su imprimer à la plupart de ses recherches, sans négliger le domaine 

 de la science pure. 



On verra par la courte notice, qui suit, sur ses travaux que je rappelle 

 dans leur ordre de publication, que s'il a fourni à l'industrie plusieurs 

 procédés pratiques de première importance, encore en usage aujour- 

 d'hui, et plusieurs matières colorantes, il a aussi légué à la chimie 

 des recherches scientifiques d'une très grande valeur. 



I. — Sa première publication remonte à 1857. Elle traite de la 

 formation de l'arsénite d'ammoniaque (C. R. A. d. Se. t. 44, p. 1353). 



Pour obtenir l'acide arsénieux pur, Berzelius avait conseillé d'agiter 

 pendant plusieurs heures, à 70°, dans un vase fermé, l'acide arsénieux 

 et l'ammoniaque. La liqueur chaude et claire, décantée, laisse déposer 

 par refroidissement des cristaux octaédriques d'acide arsénieux ne ren- 

 fermant pas d'ammoniaque. 



V. de Luynes montra que la formation des cristaux octaédriques 

 d'acide arsénieux est, dans cette préparation, précédée d'une abondante 

 cristallisation d'arsénite d'ammoniaque qu'on peut isoler. Ce corps très 

 instable, plus soluble dans l'eau que dans l'ammoniaque, se redissout 

 d'abord à mesure que l'ammoniaque se dégage à l'air libre; puis il se 

 décompose en perdant son ammoniaque et en laissant comme résidu 

 les cristaux octaédriques d'acide arsénieux signalés par Berzelius. 11 y 

 a donc deux phases dans la formation de ces cristaux. 



II. — Cette note sur l'arsénite d'ammoniaque est immédiatement 

 suivie d'une autre : Sur quelques propriétés de l'acide arsénieux (C. R. 

 A. d. Se, t. 44, p. 1354). 



De Luynes y signale ce fait qu'en chauffant un mélange d'acide arsé- 

 nieux et de chlorhydrate d'ammoniaque, on obtient un dégagement 

 abondant d'ammoniaque par suite de la formation de chlorure d'ar- 

 senic. La réaction s'arrête quand, par une réaction inverse, le chlorure 

 fourni s'oppose au dégagement ammoniacal. Il y a là une ébauche de 

 la notion d'équilibre chimique au sein d'un milieu en réaction. 



IIL — Sur une combinaison du chlorure d'arsenic avec ralcool{G. R. 

 A. d. Se, t. 50, p. 831). 



En mélangeant du chlorure d'arsenic et de l'alcool absolu, de Luynes 



