TRANSFORMATION DES OXYDES ET SELS MÉTALLIQUES 153 



Silice 24cai7 



Alumine 23^^11 



Anhy. Borique 69*=^'. 



On conçoit que le charbon plus réducteur que le soufre puisse pro- 

 duire la transformation alors que le soufre en est incapable. 



Oxydes chromique et ferrique. — Les vapeurs de chlorure de soufre 

 mêlées de chlore constituent certainement le meilleur agent de chlo- 

 ruration du sesquioxyde de chrome; la réaction marche même au- 

 dessous du rouge, elle est rapide et complète. On pourra l'utiliser 

 comme expérience de cours. Le colcotar, l'oxyde ferrique insoluble, 

 donne très vite dans les mêmes conditions le perchlorure volatil. 



La préparation des chlorures anhydres à partir des oxydes suivants 

 est sans intérêt, nous avons néanmoins examiné l'action du chlorure de 

 soufre en nous plaçant au point de vue de l'application de la méthode 

 à l'analyse. 



Oxydes de nickel et de cobalt. — Avec ces oxydes, la chloruration est 

 presque immédiate vers 400% elle se produit avec une vive incan- 

 descence. L'aspect des chlorures ainsi que leur analyse établit leur 

 pureté. Par exemple, avec le cobalt, en réduisant le chlorure par 

 l'hydrogène, nous avons obtenu les nombres suivants : 



trouvé calculé 



Co 45.30 45.38 



Oxydes de zinc, de manganèse, de calcium et d'étain. — La réaction 

 donne lieu à une vive incandescence qui amène les chlorures non 

 volatils à leur température de fusion et produit l'empâtement de 

 l'oxyde restant; avec la chaux en particulier il n'a pas été possible 

 d'achever la transformation. Au point de vue analytique, le seul inté- 

 ressant ici, la chloruration complète aura toujours lieu si ces oxydes 

 très actifs sont mêlés à d'autres oxydes plus résistants. Bien entendu, 

 ces remarques ne s'appliquent pas au chlorure stannique qui se sépare 

 aussitôt de l'oxyde, grâce à sa volatilité. 



Les sels métalliques oxygénés peuvent être aussi transformés en chlo- 

 rures par notre mélange chlorurant. 11 n'y a lieu de considérer ici que 

 les sulfates indécomposables ou difficilement décomposables en oxydes. 



Sulfates de baryum et de calcium. — Le sulfate de baryum perd son 

 soufre et son oxygène et donne uniquement du chlorure : ce chlorure 

 est en effet soluble dans l'eau sans traces de résidu et la variation de 

 poids du sel correspond à une transformation complète. 



trouvé calculé 



BaCr- (de SO^Ba) 89.37 89.31 



